①C＋2CuOCO₂↑+2Cu；?

②2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑；?

③Fe₃O₄＋2C3Fe＋2CO₂↑。?

（1）通過分析比較，這三個反應有很多相似之處，請寫出其中一處_________。?

（2）它們之間也有不同之處，其中一個反應與眾不同，這個反應與其他兩個反應的不同之處是（答出一處即可）__________。?

接觸法制H₂SO₄的基本原理是：

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ②2SO₂+O₂  2SO₃

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    （1）某硫酸廠每天排放10000m³（換算成標準狀況下體積）尾氣中含0.2%（體積分數）的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏（CaSO₄·2H₂O）？

    （2）如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。

    （3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO₃，調節尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產量�，F設n（SO₂）、n（NaOH）、n（NaHSO₃）分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）間的關系式。

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第（1）步考查多步反應的計算，所發生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第（2）步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  aHSO₃。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第（3）步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

    ①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

    ③SO₃+H₂O  H₂SO₄

    其中排放的尾氣含少量SO₂，為防止污染大氣，在排放前應設法進行綜合利用。

    (1)某硫酸廠每天排放10000m³(換算成標準狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分數)的SO₂，問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄·2H₂O)？

    (2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L^-1的NaOH溶液使其完全反應，經測定所得溶液含16.7g溶質。試分析溶液的成分，并計算各成分的物質的量。

    (3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產物是NaHSO₃，調節尾氣排放的流量，以取得SO₂和NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高NaHSO₃的產量�，F設n(SO₂)、n(NaOH)、n(NaHSO₃)分別表示SO₂、NaOH、NaHSO₃的物質的量，且=x,試寫出x在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)間的關系式。

    提示：該題取材于接觸法制硫酸的過程中對廢氣SO₂的處理，即消除了SO₂對空氣的污染，又使SO₂得到綜合利用。該題在能力要求上有一定的深度和坡度。第(1)步考查多步反應的計算，所發生的一系列反應較為復雜，但根據S元素守恒找出關系式，即可得出答案。第(2)步涉及平行反應中混合物的計算。反應方程式為2NaOH+SO₂  Na₂SO₃+H₂O;NaOH+SO₂  NaHSO₃。根據題給條件，對上述反應運用極值假設法進行分析討論。第(3)步考查計算題中范圍討論的基礎知識，以及過量問題和平行反應的計算。

能源、可劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現成形式提供的能源,擊。煤、石油、天然氣稱為一級能源需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。煤、石油、天然氣等是多年來大規模使用的能源,稱為常規能源,屬于不可再生的化石能源。一些著名的地質專家預測,石油產量最早可能在2010年,最遲在2037年達到頂峰。此后就會不可逆轉地下降,而石油和天然氣的價格將大幅上升,且難以回落。

煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后會放出多種污染大氣的化學物質以及二氧化碳等溫室氣體,而氫燃料電池源源不斷地提供能量的同時排出的只有水。

美國加州理工學院的研究員在美國《科學》上撰文指出,氫燃料系統未必對環境完全無害。氫比空氣輕得多,很容易向空中運動。研究員們估計完全使用氫燃料將導致進入大氣同溫層的氫分子增加到目前的3倍。同溫層距地面15-40km,包含臭氧層,氫分子進入同溫層會被氧化成水。

發展氫燃料系統的主要提倡者杰里米?里夫金說:“當轉而利用一種新能源的時候,你必然設想它可能產生一些環境影響,但是氫作為化石燃料的替代物,依然是我們未來的希望�！�

發展氫能源需要解決如何廉價地制備大量氫氣,以及如何安全貯存、運輸氫氣等問題。從化石原料制取氫氣,已經有比較成熟的技術及工業裝置,并在不斷研究改進之中,所制得的氫氣主要作為化工原料,如合成氨、合成甲醇及油品等。但從化石原料制取氫氣的過程必然會放出二氧化碳,因此不能解決溫室氣體的排放問題。非化工原料制氫主要是指從含氫物質制取氫氣,其中水電解制氫技術已成熟并有工業生產裝置,但電能消耗較大(每立方米氫氣耗電約4~5kw-h),目前尚受到一定的限制。但從水中制氫是理想的制氫方法。

【思考】閱讀以上文摘,并注意帶有下劃線的文字,完成下列填空。

（1）理想的制氫方法是        ,此過程是        (填寫“釋放”或“消耗‘)能量的過程。氫氣是一種高效而又沒有污染的      級能源。

（2）水電解制氫反應的化學方程式是                        。

（3）關于用水制取氫氣,以下研究方向不正確的是

A.構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質,因此可研究在水不分解的情況下,使氫成為二級能源

B.設法將太陽光聚焦,產生高溫,使水分解產生氫氣

C.尋找特殊化學物質,用于開發廉價能源,以分解水獲得氫能源

（4）作為能源,氫氣具有其他能源所不具備的優點。第一,燃燒時放出的熱量多,放出的熱量約為同質量汽油的3倍。第二                      。第三最大的優點是     。氫氣的重量輕、密度小，便于運送和攜帶，容易儲藏，與難儲存的電相比，優越性更為顯著。