在實驗中.經常是同時使用其中的幾種方法. 第一步:觀察認識氯氣的物理性質第二步:預測氯氣的性質.氯氣是活潑非金屬.則可與金屬.非金屬反應第三步:通過實驗論證氯氣的化學性質探究氯氣——青夏教育精英家教網—

在實驗中.經常是同時使用其中的幾種方法. 第一步:觀察認識氯氣的物理性質第二步:預測氯氣的性質.氯氣是活潑非金屬.則可與金屬.非金屬反應第三步:通過實驗論證氯氣的化學性質探究氯氣的特性--氯氣與水反應第四步:對實驗現象進行分析.綜合.推論.概括出物質的通性及特性氯氣是呈黃綠色.有刺激性氣味的氣體.氯氣可溶于水形成淺黃綠色的氯水氯氣的化學性質: 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO 根據氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實.推論氯氣是能與堿溶液反應氯氣 + 堿溶液 → 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(應用于實驗室制氯氣時尾氣的吸收和工業制取漂白劑) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 總之.研究物質性質的基本程序應該是: 觀察物理性質 → 預測化學性質 → 驗證或探究預測的性質 →分析現象并解釋 → 分類.比較.歸納.概括同類物質的性質 → 性質的延伸和應用【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如圖甲、乙兩種裝置可供選用．
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔點（℃）	16.6	-89.5	-73.5
沸點（℃）	117.9	117	126.3
密度（g/cm³）	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶（9g/100g水）	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用

（填“甲”或“乙”）．不選另一種裝置的理由是

．
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）

．
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
①

②

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是

（選填答案編號）．

（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須

，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有

．

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實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。

（甲）（乙）
制備乙酸丁酯所涉及的有關物質的物理性質見下表

	乙酸	1－丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸點(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶 (9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用___________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的
理由是______________________________________________________________。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）________________________________________________________________。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1－丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：
①___________________________________________________________________，
②___________

________________________________________________________。
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是________________（選填答案編號）。

A                B             C               D
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須_______
______________________，某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有                 。

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實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔點(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸點(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm³)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                     。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：                       、                   。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是     。
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能。

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化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于