已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期七種元素且原子序數依次增大，其中A的基態原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，C原子核外成對電子數比未成對電子數多1個，其氫化物常用作致冷劑，D原子未成對電子與周期數相同，在E元素所在周期中的基態該原子的第一電離能最��；F原子價電子nsn－lnpn+l；G單質是硬度最大的金屬。

請回答下列問題：

（1）G元素基態原子價電子排布式為??????????????????????? 。

（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為____?????? （填元素符號），常溫下硬度最大的B單質、E2F、H2D及H2F的沸點由大到小的順序為____??? （填化學式）

（3）D元素與氟元素相比，電負性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能證明這一事實的是????????????? （填選項序號）-

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

（4）離子化合物CA5的晶體中含有多種化學鍵：但一定不含有的化學鍵是????????? （填選項序號）。

A．極性鍵?????? B．非極性鍵?????? C．配位鍵?????? D．金屬鍵

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為____???? ；1molB2A4分子中含鍵???????? mol。

（6）如圖是E的氯化物的晶胞示意圖，最近兩個E離子之間距離為a cm，則該晶體密度為?????????? （已知阿伏加德羅常數為NA）．