(08福州八中質檢)（Ⅰ）（8分）實驗室制取Fe(OH)₃膠體的方法是：向盛有沸水的小燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液1ml～2ml，待溶液呈紅褐色后停止加熱。

   （1）制取Fe(OH)₃膠體的離子反應方程式是                             ，

用        （方法）可將Fe(OH)₃膠體精制。

   （2）將制取的Fe(OH)₃膠體倒入U型管并外加直流電源，通電一段時間后發生的現象是                                                          。

   （3）FeCl₃溶液和Fe(OH)₃膠體具有的共同性質是           

A．分散質粒子的直徑都在1nm～100nm之間       B．能透過半透膜

C．加熱蒸干，灼燒后都有氧化鐵生成             D．能透過濾紙

E．發生丁達爾效應                             F．呈紅褐色

（Ⅱ）（8分）恒溫時，將3molA和2molB氣體通入固定容積為2L密閉容器中發生反應：

3A(g) + B(g )       xC (g) 。2min時反應處于平衡狀態，此時容器內剩余1.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L。請填寫下列空白：

（1）x =                                   

（2）從反應開始到平衡狀態，A的平均反應速率為              

（3）A的轉化率與B的轉化率的比為                  

（4）保持溫度和容積不變，起始時充入a molA、b molB、c molC，欲使其反應達平衡時C的物質的量分數與上述平衡相同，則a、b、c應滿足的關系為：         

Ⅰ．下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是______ （填序號）．
①配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
③僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末
④實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
Ⅱ．實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品．分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下，請根據要求填空[右圖為Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲線]：
（1）高溫灼燒碳酸鋇和碳酸鈣的混合物，直至完全分解．所需儀器除三腳架、泥三角、酒精燈外，還需要的儀器有______、______、______；
（2）將灼燒后的固體混合物置于80℃的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液．為減少Ba（OH）₂的損失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固體，寫出所進行的主要操作步驟的名稱______、______、過濾；
（3）將（2）中得到的Ba（OH）₂固體溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，請簡述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸鋇沉淀的判斷方法______；　　
（4）濾出碳酸鋇沉淀，經______后即得到純凈的碳酸鋇．

（附加題）（8分）鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO₄。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈�？蛇x用的試劑是          （選填序號）；

A．Cl₂          B．Fe         C．HNO₃      D．H₂O₂

（2）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS₂ + 4Fe³⁺ = Cu²⁺ + 5Fe²⁺ +2S。(CuFeS₂中S為—2價)

則下列說法正確的是                 （選填序號）；

A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金

B．反應中，所有鐵元素均被還原

C．反應中，CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑

D．當轉移1mol電子時，46 g CuFeS₂參加反應

（3）下述反應中，若FeSO₄和O₂的系數比為2 ：1，試配平下列方程式：

   FeSO₄ +   K₂O₂→   K₂FeO₄+   K₂O+   K₂SO₄+   O₂↑

（4）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)₃膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______、_________。