MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O12HCl 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗室可以用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，方程式如下：MnO2+4HCl(濃)
△
.
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O，圖是某學生設計的試驗室制備干燥Cl2的試驗裝置圖，根據圖中的裝置和有關試劑回答下列問題．
（1）該試驗還缺少一種儀器，這種儀器是
酒精燈
酒精燈
；
如果反應正常進行，回答下列問題：
（2）收集到的氯氣顏色為
黃綠色
黃綠色
，密度比空氣
大
大
；
（3）下列溶液的作用是：
①飽和食鹽水
吸收HCl氣體
吸收HCl氣體
．
②濃硫酸
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽
．
③NaOH溶液
吸收多余氯氣防止環境污染
吸收多余氯氣防止環境污染
．
（4）寫出Cl2和NaOH溶液反應的離子方程式
CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

查看答案和解析>>

由下列反應得出的結論中正確的是

A.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O  還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2

B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4   酸性由強到弱：H2S>H2SO4

C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2    非金屬性由強到弱：I>Cl

D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3  電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-

 

查看答案和解析>>

已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題
（1）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-還原性強；④HCl比H2S穩定；⑤硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子�？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮姷囊罁氖莀_______。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是________________
（3）裝置B中盛放的試劑是________（填選項），實驗現象為_____________ 。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。

查看答案和解析>>

已知單質硫是淡黃色固體粉末，難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O，為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：  
（1）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸比硫酸酸性強；③S2-比Cl-還原性強；④HCl比H2S穩定；⑤硫原子與氯原子電子層數相同，氯原子半徑小于硫原子�？勺鳛槁仍乇攘蛟胤墙饘傩詮姷囊罁氖莀_____________ 。
A．②④         B．②③④⑤       C．②④⑤     D．全部
（2）裝有飽和食鹽水的洗氣瓶的作用是 ______________
（3）裝置B中盛放的試劑是______________（填選項），實驗現象為____________ 。
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）裝置B中的溶液在實驗后質量增重了0.78g，則在B中反應的氣體為___________mol
（5）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是吸收剩余氣體，防止污染空氣。寫出反應的離子方程式：____________________。

查看答案和解析>>

對于反應MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl 2↑，下列說法不正確的是(　 )

A．該反應是氧化還原反應　　　　 　 B．MnO2是氧化劑

C．HCl是還原劑　　　　　　 　　　　　　 　　 D．若生成7.1 g Cl 2，則轉移0.1 mol電子

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视