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下圖所示是晶體結構中具有代表性的最小重復單元(晶胞)的排列方式，其對應的化學式正確的是(圖中：○－X，●－Y，－Z)
A．
B．
C．
D．

如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為

，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為

H₂O₂?HO^2-+H⁺

，D的化學式是

Si₃N₄

．
②A、B、E中均含有的一種元素為

氫元素

（填元素名稱）．
③E電子式為

．
④液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為

2H₂O₂（l）+N₂H₄（l）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=-2QKJ/mol

．
⑤NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸時，發生反應的化學方程式

N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂

．

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如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為，D的化學式是．
②A、B、E中均含有的一種元素為（填元素名稱）．
③E電子式為．
④液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為．
⑤NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸時，發生反應的化學方程式．

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如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數均為18，B不穩定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為

，C、D均為原子晶體，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數比為3：4，電子總數之比為3：2．根據以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為    ，D的化學式是    ．
②A、B、E中均含有的一種元素為    （填元素名稱）．
③E電子式為    ．
④液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為    ．
⑤NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl．試寫出E與足量鹽酸時，發生反應的化學方程式    ．

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甲、乙、丙、丁均具有如圖所示的結構或結構單元．實線表示共價鍵，X、Y可同可不同．
已知：甲、乙晶體類型相同，單質甲能與乙發生置換反應，丙、丁、戊三種粒子均含有等量的總電子數，其中丙、戊是同一類晶體中的分子，戊在常溫下呈液態，能產生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數和原子數的分子或離子互稱為等電子體）．
（1）寫出液態戊產生兩種等電子粒子的電離方程式：

2H₂O?H₃O⁺+OH^-

．
（2）寫出甲與乙發生置換反應的反應方程式：

SiO₂+2C

高溫

.

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

.

Si+2CO↑

．
（3）丙是目前重要的能源之一．
①丙和戊在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：

CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂

CH₄+H₂O

催化劑

△

CO+3H₂

．
②現代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質（KOH溶液）的情況下，其負極反應的電極方程式為

CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O

．
（4）含丁的硝酸鹽溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）：

NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

．

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