（1）二甲醚燃料電池的正極反應式為．電池在放電過程中，負極周圍溶液的pH．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）以上述電池為電源，通過導線電解池相連．兩極為石墨，電解質溶液為1L 0.1mol/L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式為．
（3）室溫時，按上述（2）電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到如圖2．不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．
①若圖2中的B點pH=7，則滴定終點在區間（填“AB”、“BC”或“CD”）．B點溶液中離子濃度大小為．
②D點溶液中c（HAc）  c（Ac^-）（填＞、＜或=）．

已知可逆反應CO+H₂O（g）?CO₂+H₂，在一定條件下達到平衡狀態．
（1）T℃時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，此時平衡常數K值為；水蒸氣的轉化率為．
（2）T℃時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H₂O）=6mol/L，則水蒸氣的轉化率為
（3）若T℃時，起始濃度c（CO）=amol/L，c（H₂O）=bmol/L，平衡時H₂的濃度c（H₂）=cmol/L，則a、b、c之間的關系式是．

已知可逆反應CO+H₂O（g）CO₂+H₂，達到平衡時，
（1）830K時，若起始時：c （CO）=2mol/L，c （H₂O）=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為；K值為．
（2）830K，若只將起始時c （H₂O）改為6mol/L，則水蒸氣的為．
（3）若830K時，起始濃度c （CO）=a mol/L，c （H₂O）=b mol/L，H₂的平衡濃度c （H₂）=c mol/L，①a、b、c之間的關系式是；②當a=b時，a=c．

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數相等的三種分子．請填空：
（1）寫出A、B、C、D對應的元素符號：A、B、C、D．
（2）寫出工業生產中BD₃與氧氣反應的化學方程式：．
（3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間（填“能”或“不能”）發生下面的反應BC+BD^3-→DBC₂+D₂C，得出上面結論的理由是．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發生下列反應：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉化率是（用含a的代數式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發生Ⅰ中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與Ⅰ中的a進行比較，則ab（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．