18．某酸性溶液中含有大量Fe 2+.Fe 3+.Mg 2+ 和NH4 +,在該溶液中可以大量存在的陰離子是---------------------------( ) A SO4 2 - B NO3-    C SCN - D CO3 2 - 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放．某化學實驗室產生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境．

（1）操作①的名稱是
過濾
過濾
．
（2）沉淀A中含有的金屬單質有
鐵、銅
鐵、銅
．
（3）操作②中觀察到的實驗現象是
溶液由淺綠色變為棕黃色，有少量氣泡出現
溶液由淺綠色變為棕黃色，有少量氣泡出現
．
（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
．
（5）操作③中發生反應生成沉淀C的離子方程式為
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
．

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某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．
請回答：
（1）反應①的離子方程式為
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
Cu2++Fe═Cu+Fe2+
．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是
abc
abc
（填序號）．
a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈
（3）原料②的名稱為
稀硫酸
稀硫酸
．
（4）將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，觀察到的現象為
先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
先生成白色沉淀，后迅速變成灰綠色最終變成紅褐色
有關反應的化學方程式為
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
Fe2++2OH-═Fe（OH）2、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物Fe（OH）2Zn（OH）2Hg（OH）2
沉淀完全的pH9.78.05.3
沉淀物FeSZnSHgS
沉淀完全的pH≥4.92≥2.72≥2.5
KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53
[探究思路]設想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO4?7H2O）和汞．
[藥　品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現設想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調節溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調節溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性學習小組根據設想（二）設計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是______，抽濾的主要儀器是______．
該步驟涉及反應的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
②欲實現步驟Ⅴ，所需加入的試劑有______、______，所涉及的主要操作依次為______、過濾、______．

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某工廠排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的KSP如下表所示．
沉淀物Fe（OH）2Zn（OH）2Hg（OH）2
沉淀完全的pH9.78.05.3
沉淀物FeSZnSHgS
沉淀完全的pH≥4.92≥2.72≥2.5
KSP3.7×10-191.2×10-234×10-53
[探究思路]設想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn2+、Hg2+．
設想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現設想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調節溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調節溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是______．
（2）研究性學習小組根據設想（二）設計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是______，抽濾的主要儀器是______．
該步驟涉及反應的離子方程式有Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和______．
②欲實現步驟Ⅴ，所需加入的試劑有______、______，所涉及的主要操作依次為______、過濾、______．

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印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導致環境污染及資源的浪費，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、
燒杯
燒杯
；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質，除雜所需試劑是
HCl
HCl
（填化學式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應制備Cl2．此反應的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反應中體現了鹽酸的
酸性和還原性
酸性和還原性
性質．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導管、膠皮管．不畫固定裝置），并標明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質量應不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質的量不少于
0.75
0.75
mol．

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