（2013?浦東新區一模）能源短缺是人類面臨的重大問題之一．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上合成甲醇一般采用以下反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+Q
下表所列數據是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中發生反應，5分鐘后測得c（H₂）=1.5mol/L，則此段時間內的反應速率（用CH₃OH表達）mol/（L?min）．
（2）由表中數據分析可知，Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數K（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態的是（填編號）．
a．V_正（CO）=1/2V_正（H₂）             b．混合氣體的密度保持不變
c．反應體系中的熱效應不再變化     d．c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
（4）尋找到合適的催化劑是實現反應工業化的關鍵．該反應使用催化劑無法實現的目標是（填編號）．
a．提高單位時間內甲醇的產量      b．增大混合氣體中甲醇的體積分數
c．縮短達到平衡所需時間          d．提高一氧化碳的轉化率．

一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行的可逆反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），不能判斷反應已經達到化學平衡狀態的是（　�。�

在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸指 （　�。�

在體積一定的密閉容器中發生：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1．在恒溫恒容下充入1mol N₂和3mol H₂，平衡時N₂的轉化率為75%，若其它條件不變，充入2mol NH₃，達到平衡時的熱量變化為Q，則下列有關Q的說法正確的是（　�。�