甲同學設計如圖所示裝置研究氯氣能否與水發生反應．氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．
請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是．
（2）證明氯氣和水反應的實驗現象為．
（3）從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在的缺陷為，請用離子方程式表達圖中D框克服事故隱患的措施．

在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖：
（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E 接，接，接，接 F．
（2）在裝置中：①飽和食鹽水起的作用是，
②濃硫酸起的作用是．
（3）化學實驗中檢驗是否有Cl₂產生常用濕潤的淀粉-KI試紙．如果有Cl₂產生，可觀察到的現象是，寫出反應方程式．
（4）寫出下列化學反應的離子方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：；
②尾氣吸收裝置中進行的反應：．

廣東省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是廣東省的主要產業之一．從鹽鹵初步得到的光鹵石（KCl?MgCl₂?6H₂O）晶體中，還含有約8%的NaCl．
為了從光鹵石中提取KCl和MgCl₂，某學習小組查閱資料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S（g/100g水）的數據如下：

并設計出下面的實驗流程：

根據他們提供的數據和實驗回答下列問題：
問題1：以上實驗流程中晶體X的化學式為，若制得的X還含有少量的可溶性雜質，可用的方法進一步提純．操作步驟①中為趁熱過濾的原因是．
問題2：工業上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂．
（1）若在空氣中加熱MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，寫出反應的化學方程式：
（2）該小組同學采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實驗裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl₂?6H₂O來得到無水MgCl₂．裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是（填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是（同上）．
（3）為防止對環境的污染，還需要將尾氣吸收，但實驗室現有的儀器和試劑只有：燒杯、導管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳．請你為他們設計一個尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內并在圖中標明所用試劑．

NaClO溶液是一種常用的環境消毒液，某化學研究性學習小組查資料得到氯氣和燒堿在溫度70⁰C以上主要發生副反應：3Cl₂+6NaOH=?NaClO₃+5NaCl+3H₂O，并設計了兩套制備NaClO溶液的裝置，如圖所示：

（Ⅰ）根據裝置A回答：
（1）燒瓶內反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．大試管內反應的離子方程式為

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
（2）飽和食鹽水的作用是

除去雜質氣體HCl

除去雜質氣體HCl

；能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶（填能或不能）

能

能

．裝置A還需連一個怎樣的裝置？

尾氣氣吸收裝置

尾氣氣吸收裝置

．
（Ⅱ）根據裝置B（電極均為石墨）回答：
（3）裝置B中裝的溶液是-

NaCl

NaCl

，a接電源的極

正

正

-；電解總化學的方程式為

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

NaCl+H₂O

通電  .

NaClO+H₂↑

．
（4）電解一段時間后（原電解質尚有利余）取電解液，滴至紅色石蕊試紙上，觀察到的現象是

先變藍后褪色

先變藍后褪色

．

在實驗室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖一中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請填寫下列空白：
（1）裝置①是氯氣發生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO₂固體，其反應的化學方程式為．
（2）如果實驗室中MnO₂用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO₂制Cl₂的是：（已知氧化性強弱順序為：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃     B．FeCl₃     C．PbO₂
（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①； ②．
（4）反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是（填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是（填寫實驗操作名稱）．
（5）根據④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性．為什么？．
（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．所得溶液中Cl^-離子的物質的量．