化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

A．決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑

B．化學反應速率常用一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示

C．對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度相等

D．改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態

化學反應原理：

（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛。

（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。

已知 ① 2 CH₄ (g) + 3O₂ (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H₂O(l)  △H₁ = －1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂ (g)  ΔH₂ = －566 kJ/mol

則反應CH₄(g) + 2 O₂ (g) ＝ CO₂ (g) + 2 H₂O (l) 的△H =                  。

（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。通入CH₄的一極，其電極反應式是：CH₄ + 10 OH^―― 8e^－＝ CO₃^2－+ 7 H₂O；通入Ｏ₂的一極，其電極反應式是                              。

（3）若用石墨做電極電解500 ml飽和食鹽水，寫出電解反應的離子方程式為：                     ；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設反應前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=             。

（4）將不同量的CO (g) 和H₂O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應

 CO (g) ＋ H₂O (g)       CO₂ (g) ＋ H₂ (g)，得到如下三組數據：

① 實驗1中以υ(H₂) 表示的反應速率為             。

② 實驗2中的平衡常數是               （計算結果保留兩位小數）。

③ 該反應的正反應為          （填“吸”或“放”）熱反應。

④ 若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），

則a、b應滿足的關系是                 （用含a、b的數學式表示）。

化學反應的速率和限度是化工廠研究的主要問題之一。下列對化學反應速率和限度的認識正確的是：

1. A.
   決定化學反應速率的因素主要是溫度、濃度、壓強和催化劑
2. B.
   化學反應速率常用一段時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示
3. C.
   對于可逆反應，當進行到一定程度時，正反應和逆反應速率相等，各物質濃度相等
4. D.
   改變反應條件可以在一定程度上改變可逆反應的限度即改變該反應的化學平衡狀態