應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

 ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

　  ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

 a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

 b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

   （2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應速率。

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amolH₂，平衡時能生成0.1a molCH₃OH，反應就具工業應用價值。

①        若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

②         ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                  、　　　　                           ；

③        　 ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　        （填字母序號）。

④         a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91kJ·mol^－1

⑤         b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

   （2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                         。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                       推算反應速率。

應用化學反應需要研究化學反應的條件、限度和速率。

（1）773 K、固定體積的容器中,反應CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）過程中

能量變化如下圖。曲線Ⅱ表示使用催化劑時的能量變化。若投入amol CO、2amol H₂，平衡時能生成0.1a mol CH₃OH，反應就具工業應用價值。

①         若按上述投料比使該反應具有工業應用價值，CO的平衡轉化率最小為　           ；

②          ②在容器容積不變的前提下，欲提高H₂的轉化率，可采取的措施（答兩項即可）                   、　　　　                           ；

③         　  ③下列與催化劑有關的說法中，正確的是　         （填字母序號）。

④          a．使用催化劑，使反應 CO(g)＋2H₂（g）CH₃OH（g） ΔH>－91 kJ·mol^－1

⑤          b．使用催化劑，能夠提高反應物轉化率

c．使用催化劑，不能改變反應的平衡常數K

   （2）高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。我國學者提出用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na₂FeO₄的方案，裝置如下圖I所示。

①Fe電極作　              極（填“陰”或“陽”）；

②Ni電極的電極反應式為：　　                                          。

（3）欲用下圖II裝置通過測定氣體生成量測算硝酸被還原的速率，當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測定                   

                                                        推算反應速率。

（14分）運用化學反應原理分析解答以下問題
（1）已知： ①CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)              △Hl= －91kJ·mol^－l
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H2= －24 kJ·mol^－l                ③CO(g) +H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)       △H3= －41 kJ·mol^－l
且三個反應的平衡常數依次為K₁、K₂、K₃
    則反應 3CO(g) +3H₂(g)       CH₃OCH₃(g) +CO₂(g) △H=               .
化學平衡常數K=        （用含K₁、K₂、K₃的代數式表示）。
（2）一定條件下，若將體積比為1:2的CO和H₂氣體通入體積一定的密閉容器中發生反應
         3CO(g) +3H₂(g)      CH₃OCH₃(g) +CO₂(g)，下列能說明反應達到平衡狀態是         。
a．體系壓強保持不變    B．混合氣體密度保持不變
c． CO和H2的物質的量保持不變       d．CO的消耗速度等于CO₂的生成速率
（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將x mol．L^－l的氨水與y mol．L^－1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c(NH₄⁺)____c（Cl^－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數             .
（4）科學家發明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入NH₃。其電池反應式為：4NH₃+3O₂ = 2N₂+6H₂O，電解質溶液應顯           （填“酸性”、“中性”、“堿性”），
寫出正極的電極反應方程式                .