60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反應在一定條件下達到平衡時.NH3的物質的量分數(NH3的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為.計算: ①該條件下N2的平衡轉化率, ②該條件下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數. 答案 (1) (2)升溫.增大N2濃度.不斷移出生成物 (3)①66.7% ②5.0×10-3mol2·L-2 解析 (1)催化劑能降低反應的活化能.改變反應的歷程.使一個高能變過程變為幾個能量相對低的過程.使反應易發生.要點是有催化劑時能量低而過程階段多了.圖見答案. (2)加快反應速率且增大NH3生成量的方法是升溫.增大N2濃度.不斷移出生成物. (3)解:①設反應過程消耗xmolN2(g). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始物質的量/mol 0.60 1.60 0 平衡物質的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x 平衡時反應體系總物質的量=［+2x］mol= mol NH3(g)的物質的量分數=2x÷= x=0.40 N2的平衡轉化率=×100%=66.7% ②設反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數為K.平衡時.c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L= 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=    ．
（2）該反應為    反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K    1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應的平衡移動方向為    ．（選填“正反應方向”、“逆反應方向”、“不移動”）
（5）科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術原理為：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應的能量變化如圖所示．
①在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E2的變化是：    ．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分鐘后達到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應速率v（N2）=    ，H2的轉化率是    ．
③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施一定可行的是    ．
A．增大壓強
B．改變反應的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

查看答案和解析>>

一定條件下，在一固定容積密閉容器中發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若開始時只充入2a mol NH3，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了40%．若開始時充入a mo N2和3a mol H2的混合氣體，求：
（1）達到平衡時H2的轉化率
60%
60%
；
（2）平衡時NH3在混合氣體中的體積分數
42.9%
42.9%
．

查看答案和解析>>

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10－3
4.50×10－4
2.50×10－4
1.50×10－4
1.00×10－4
1.00×10－4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10－3
3.05×10－3
2.85×10－3
2.75×10－3
2.70×10－3
2.70×10－3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。
（2）前2s內的平均反應速率v(N2)＝                。
（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝              。
（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是       。
A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

查看答案和解析>>

Ⅰ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：其化學平衡常數K與溫度t的關系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t（℃）

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L，c(H2O) =" 0.03" mol/L，c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __       _(填“大”、“小”或“不能確定”)。

Ⅱ．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)

(mol/L)

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)

(mol/L)

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

（1）在上述條件下反應能夠自發進行，則反應的△H       0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）前2s內的平均反應速率v(N2)＝                。

（3）在該溫度下，反應的平衡常數K＝              。

（4）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是       。

A．選用更有效的催化劑                                 B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度                                 D．縮小容器的體積

（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。

 

查看答案和解析>>

液氨常用作制冷劑，回答下列問題

（1）一定條件下在密閉容器中發生反應：

a．NH4I(s)NH3(g) + HI(g)?????? b．2HI(g) H2(g) + I2(g)

①寫出反應a的平衡常數表達式??????????????????

②達到平衡后，擴大容器體積，反應b的移動方向?????? （填“正向”、“逆向”或“不移動”），達到新的平衡時容器內顏色將怎樣變化?????? （填“加深”、“變淺”或“不變”）

（2）工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)? ΔH＝－92.60 kJ·mol－1

下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。

a．單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2

b．單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵

c．用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2

d．混合氣體的平均摩爾質量增大

e．容器內的氣體密度不變

（3）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：

???????????????? 時間(h)

物質的量(mol)

0

1

2

3

4

N2

1.50

n1

1.20

n3

1.00

H2

4.50

4.20

3.60

n4

3.00

NH3

0

0.20

 

1.00

1.00

 

根據表中數據計算：

①反應進行到2 h時放出的熱量為________ kJ。

②0～1 h內N2的平均反應速率為________ mol·L－1·h－1。

③此溫度下該反應的化學平衡常數K＝________(保留兩位小數)。

④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化學平衡將向________方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。

（4）肼（N2H4）的性質類似于NH3，極易溶于水，與水反應生成一種二元弱堿在溶液中分步電離，請用離子反應方程式表示其水溶液顯堿性的原因????????????????????????

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视