圖中，a是250mL的燒瓶，其中盛有標準狀況下的空氣（O₂占

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）和1.2mol?L^-1硝酸10mL；b是未充氣且放有0.384gCu粉的氣球；c是夾緊的彈簧夾；d是盛有足量Na₂O₂的干燥管；e是充有CO₂的注射器，整套裝置不漏氣．
（1）將氣球b中的Cu粉小心倒入燒瓶中，要使Cu粉發生反應，是否一定需要對反應混合物進行加熱（填是或否），發生反應的離子方程式為；充分反應后Cu粉有剩余，在反應過程中可觀察到的現象是Cu粉逐漸溶解，溶液變藍，還有①，②．
（2）欲加快銅與硝酸反應速率，可采用多種不同的措施，若采用化學試劑法，下列試劑中可以使用的是（填代號）．
A．蒸餾水       B．無水醋酸鈉     C．石墨            D．AgNO₃溶液（少量）
（3）將燒瓶不斷振蕩，發現氣球逐漸變小，直至被吸入燒瓶內，發生這一現象的原因是（用化學方程式表示）．
（4）打開彈簧夾將CO₂推入干燥管內繼續振蕩，使氣體與氣體，氣體與液體間充分接觸，可使剩余銅粉完全溶解，上述過程中干燥管內發生反應的化學方程式為，燒瓶內整個過程用一個總化學方程式表示則為，在此過程中，至少需要CO₂mL（標準狀況）．

（2011?武勝縣一模）現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為、、．由A制得2mol D時，轉移電子數為 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．