物質的量.摩爾:物質的量是國際單位制的七種基本量之一.摩爾是物質的量的單位.每摩爾物質含有阿佛加德羅常數個微粒.阿伏加德羅常數:其數值為0.012 kg 12C 所含的碳原子數.大約為6.02×1023.單位:mol-1 其中微粒指微觀粒子如:分子.原子.離子.質子.電子或其它粒子或它們的特定組合. 例1:下列關于物質的量的說法中不正確的是 A．物質的量是國際單位制的7個基本單位之一 B．物質的量實際上表示含有一定數目的粒子集體 C．物質的量的單位是“摩爾 D．是表示物質數量的單位 解析:不正確的說法是D. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列敘述中正確的是（　�。�

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精英家教網計算：
Ⅰ、（1）0.3mol NH3分子中所含氫原子數與
 
NA個H2O分子中所含氫原子數相等．
（2）在標準狀況下36 克CO和CO2的混合氣體的體積為22.4L，則此混合氣體中CO物質的量為
 
；CO2的質量為
 
 g．
（3）將標準狀況下224L HCl氣體溶于635mL水中（ρ=1g/cm3），所得鹽酸的密度為1.18g/cm3．則此鹽酸的物質的量濃度為
 
．（結果保留至小數點后1位）
Ⅱ、如圖，某同學設計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2．
（1）實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性．
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質量為15.95g．
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產生為止．
④測量排入量筒中水的體積為285.0mL，換算成T℃，1O1kPa氧氣的體積為360.0mL．
⑤準確稱量試管和殘留物的質量為15.55g．
（2）利用以上數據，本實驗測得T℃，1O1kPa的氣體摩爾體積為
 
． （結果保留至小數點后1位）

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只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質的量的是（　�。�
A、甲：物質中的粒子數；乙：阿伏加德羅常數B、甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積C、甲：固體的體積；乙：固體的密度D、甲：溶液中溶質的物質的量濃度；乙：溶液體積

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（1）在標準狀況下①4.48L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③1.2g H2 ④0.2mol NH3，用相應的序號填寫下列空白：
體積最大的是
③
③
；密度最大的是
②
②
；質量最小的是
③
③
；含氫原子數最少的是
②
②
．
（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數為
3.01×1023
3.01×1023
，中子數為
3.01×1024
3.01×1024
，電子數為
3.01×1024
3.01×1024
．
（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比為
6：3：2
6：3：2
．
（4）某氣態氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為
64g/mol
64g/mol
，R的相對原子質量為
32
32
．

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填空
物質 分子數 質量/g 物質的量/mol 摩爾質量/g．mol-1
O2 8.0
H2SO4 3.01×1023
H2O 0.5

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