某興趣小組，對物質A的組成和性質，進行了如下系列研究：
實驗1：對A的溶液進行了焰色反應；現象：火焰呈綠色．
實驗2：從A的溶液中獲取固體A．
實驗3：加熱干燥的固體A9.4g，出現大量的紅棕色氣體，經處理集得不溶于水的氣體0.56L（標況下），且該氣體能使帶火星的木條復燃，殘留黑色固體4.0g．
實驗4：用酒精噴燈再對黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復燃的氣體0.28L（標況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質中能發生自身氧化還原反應；在空氣中灼燒會轉化為黑色固體，而在高溫下較為穩定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據題中信息，回答下列問題：
（1）實驗1中進行焰色反應實驗時，一次完整的操作次序為（填序號，可重復）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測液
（2）實驗2中如何從溶液中獲取固體A？；
實驗中所需主要的儀器有：鐵架臺（附鐵圈）、；
（3）實驗3中集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經處理”是將氣體通過，然后用排水法收集氣體．
（4）寫出實驗3中的分解反應式：；
（5）寫出實驗4中的分解反應式：；
（6）實驗4中紅色固體為純凈物，化學式可以通過計算來確定，也可以通過實驗來進一步確定，請設計一個簡單的實驗確定方案，并寫出所發生的反應式．．

（2011?廣東）某同學進行試驗探究時，欲配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂?8H₂O試劑（化學式量：315）．在室溫下配制溶液時發現所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學查得Ba（OH）₂?8H₂O在283K、293K和303K時的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是．
（2）假設試劑由大量Ba（OH）₂?8H₂O和少量BaCO₃組成，設計試驗方案，進行成分檢驗，在答題卡上寫出實驗步驟、預期現象和結論．（不考慮結晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中， 取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中 取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導氣管塞緊試管，把導氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：

（3）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）₂?8H₂O的含量．實驗如下：
①配制250ml 約0.1mol?L^-1Ba（OH）₂?8H₂O溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，，將溶液轉入，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將　（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點，記錄數據．重復滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計算Ba（OH）₂?8H₂O的質量分數=（只列出算式，不做運算）
（4）室溫下，（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L^-1Ba（OH）₂溶液．