2．配制步驟 (1)計算:根據配制要求計算出所需固體溶質的質量或所需濃溶液的體積 (2)稱量:用托盤天平稱量固體溶質的質量或用量筒量取溶質的體積 (3)溶解:將稱量或量取的溶質放入燒杯中再加入適量的蒸餾水.用玻璃棒攪拌使之溶解. (4)轉移:將溶解的溶液冷卻至室溫.沿玻璃棒注入準備好的容量瓶里.并用適量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次.并將洗滌液轉移至容量瓶中. (5)定容:往容量瓶中繼續緩慢地加入蒸餾水至距刻度1-2cm處.改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水直到凹液面最低點與刻度線水平相切.蓋好容量瓶塞.顛倒搖勻.然后將配好的溶液裝入干凈試劑瓶中.貼上標簽.注明名稱.濃度.配制日期. 原理:cB = nB/V=m/MV(M-溶質的摩爾質量.配制某種溶液時是定值) (1)稱量或量取時所引起的誤差 使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因: ①天平的砝碼沾有其他物質或已銹蝕.導致稱量物質的實際值是大于稱量值, ②稱量時游碼忘記歸零, ③調整天平零點時.游碼放在了刻度線的右端, ④用滴定管量取液體時.開始時平視讀數.結束時俯視讀數.使所量取的液體的體積偏大.等等. 使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因: ①直接稱熱的物質.含有水份.稱的重.實際質量卻小, ②砝碼有殘缺, ③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發的物質時的動作過慢而變質, ④用滴定管量取液體時.開始時平視讀數.結束時仰視讀數.使所量取的液體的體積偏小.等等. (2)用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌.使溶質的物質的量減少.致使溶液的濃度偏低. (3)轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出.致使溶液濃度偏低. (4)容量瓶內溶液的溫度高于20℃.造成所量取的溶液的體積小于容量瓶上所標注的液體的體積.致使溶液濃度偏高. (5)在給容量瓶定容時.仰視讀數會使溶液的體積增大.致使溶液濃度偏低,俯視讀數會使溶液的體積減小.致使溶液濃度偏高. 例1:利用硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)配制0.2 mol/L的CuSO4溶液500mL.假如其他操作均是準確無誤的.下列情況會引起配制溶液的濃度偏低的是 A．定容時.俯視觀察刻度線 B．稱取25g的硫酸銅晶體 C．定容后搖勻.靜置時發現液面低于刻度線.于是又加水至刻度線 D．移液時.不小心將一滴液體濺出容量瓶. 解析:正確答案選CD.A項中俯視時液面的最低點低于刻度線.使得溶液的體積偏低.導致濃度偏高,B項是正確操作.不會影響濃度,C項搖勻后低于刻度線是由于液體沾在瓶壁和磨口處所致.不會引起誤差.若加水則使濃度偏低,D項由于濺出液體.使得溶質的物質的量偏小.導致濃度偏低. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)指出在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作：?

①石蕊試紙(檢驗氣)：         。②容量瓶：　　　　。③酸式滴定管：      。④集氣瓶(收集氯化氫)：           。?

(2)請按要求填空：?

①用已準確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol·L-1Na2CO3溶液100 mL，所需要的儀器為　　　    。②除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為　　　　　、蒸發、結晶、　　　　　。?

③除去KCl溶液中的，依次加入的溶液為(填溶質的化學式)：　　　　　。測定硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨�、诜Q量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量　③加熱�、芾鋮s　⑤稱量�、拗貜廷壑立莸牟僮鳎钡竭B續兩次稱量的質量差不超過0.1 g為止�、吒鶕䦟嶒灁祿嬎懔蛩徙~晶體里結晶水的含量。

(3)請回答下列問題：?

①現有坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、藥匙、硫酸銅晶體樣品等實驗用品，進行該實驗時，缺少的實驗用品是                。?

②該實驗中哪一步驟需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？?

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

③實驗步驟⑥的目的是　　　　　　　　　　　　。?

④若操作正確而實驗測得的硫酸銅晶體中結晶水的含量偏低，其原因可能有         (填入選項的編號)。

A.被測樣品中含有加熱不揮發的雜質?          B.被測樣品中含有加熱易揮發的雜質?

C.實驗前被測樣品已有部分失水?                D.加熱前所用的坩堝未完全干燥?

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视