Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H₂O₂的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，______，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是______．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并與MnO₂的催化效果進行比較．

實驗序號	雙氧水體積	催化劑	待測數據
a	15mL	無
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO2

①從設計原理看，實驗中的待測數據是______．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞______，打開活塞______（填字母）．向容器①中通人氫氣的目的是______．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續產生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是______．（填A或B）
（4）為了確定產品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe²⁺的離子方程式為：MnO+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
試求產品中摩爾鹽的質量分數______．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相對分子質量為392．

（1）已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數：

①等物質的量濃度的a.CH₃COONa、b.NaCN、c.Na₂CO₃、d.NaHCO₃溶液的pH由大到小的順序為

                        （填序號）。

②25℃時，將20 mL 0.1 mol·L^—1 CH₃COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L^—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L^—1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^—）     c（SCN^—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是______（填序號）。

a. c(CH₃COO^－)   b. c(H⁺)   c. K_w                 d. 醋酸電離平衡常數 

（2）下圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是            （填化學式）。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉化為               （填化學式）沉淀。

（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^—1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：

① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                           。

② 當線路中有0.1 mol電子通過時，        極增重________g