現有下列10種物質：①鐵片；②飽和食鹽水；③液態硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸鉀；⑦碳酸鈣固體；⑧鋁條；⑨苛性鈉；⑩石墨．
（1）用序號回答：能導電的是，屬于電解質的是，屬于非電解質的是．
（2）寫出①與水反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目．
（3）寫出⑧與⑨的水溶液反應的離子方程式，該反應的氧化劑為，還原產物為．
（4）儲氫納米碳管的研制成功體現了科技的進步．用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質--碳納米顆粒．這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純． C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂（SO₄）₃和H₂O七種．
請用上述物質填空，并配平化學方程式：

若該反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為．

（1）2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O  氧化劑是還原劑是
（2）MnO₂+4HCl═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑  MnO₂被HCl被（填“氧化”或“還原”）
（3）6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O，請用雙線橋表示電子的轉移，．

經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O
（1）HI表現的性質是 （填序號）
A．只有還原性   B．還原性和酸性    C．只有氧化性    D．氧化性和酸性
（2）用雙線橋表示電子轉移的方向和數目
（3）當此反應中轉移的電子數為2.408×10²³時，被氧化的HI物質的量為．

經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO₂）而中毒，原因是NaNO₂像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性．已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO₂+4HI=2NO+I₂+2NaI+2H₂O．
（1）在此反應中，氧化劑是（填化學式），氧化產物是（填化學式）．
（2）用雙線橋表示電子轉移的情況．
（3）若有1mol還原劑被氧化，則在此反應中發生轉移的電子數目為．

Na₂O₂可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學習小組發現：在盛有Na₂O₂的試管中加入足量水，立即產生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時再向試管中加入少量MnO₂粉末，又有氣泡產生．
①使酚酞試液變紅是因為，紅色褪去的可能原因是．
②加MnO₂粉末后發生的反應．
寫出Na₂O₂作供氧劑的反應方程式，并用雙線橋表示電子轉移的數目．
（2）Na₂O₂有強氧化性，H₂具有還原性，有同學猜想Na₂O₂與H₂能反應．為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現象如下．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；

步驟2：打開K₁、K₂，產生的氫氣流經裝有Na₂O₂的硬質玻璃管，一段時間后，沒有任何現象；
步驟3：檢驗H₂的純度后，開始加熱，觀察到硬質玻璃管內Na₂O₂開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內硫酸銅未變藍色；
步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質玻璃管冷卻后關閉K₁．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱；B裝置的作用是．
②必須檢驗氫氣純度的原因是．
③設置裝置D的目的是．
④你得到的結論是（若能反應請用化學方程式表示）．