學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl₃?6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）回答下列問題：所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為（填序號）．
A．稀鹽酸   B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸   D．FeCl₃溶液
此步涉及反應的離子方程式為．經除雜后的鐵粉進一步干燥后裝入反應容器．
（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是．D裝置的作用：．
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl₃?6H₂O晶體，設計流程如下：
濾液

Cl2

I

FeCl₃

II

FeCl₃?6H₂O晶體
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl₂的作用 （用單線橋表示電子轉移的方向和數目）
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明．
向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl₂溶液．你認為此方案是否合理（填”合理”或”不合理”）．

寫出鐵粉與水蒸氣在高溫下發生的反應并用單線橋表示電子轉移情況．．

按要求書寫化學式
①Al₂（SO₄）₃（寫出電離方程式）：
②請寫出硝酸和氫氧化鈉反應的離子方程式：
⑦用單線橋表示電子轉移方向和數目：
Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數依次增大，且都是周期表中前20號元素．A原子基態時，p能級上有三個未成對電子；B元素的原子基態時，s能級與p能級的電子數相等；B、C同周期，且C是本周期中電負性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級處于全充滿狀態．
（1）A的氫化物沸點比同族元素其他氫化物沸點高的原因是；在微電子工業中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，則該分子的結構式為．
（3）A、D兩元素最高價氧化物對應的水化物能發生反應，其離子方程式為．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H₂O混合立即產生大量的H₂，寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目．