單質.酸.堿.鹽.氧化物之間的關系的用途 (1)研究一類物質的性質(完成從單個物質向一類物質的過渡).當學生今后再探究陌生物質的性質時.可以先分析該物質的類別.然后預測它可能與哪些物質發生反應. (2)制備有關物質. (3)鑒別物質. (4)提純物質. 課外作業: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

單質、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關系如下圖所示：

請回答：Na和S分別屬于單質中的什么類別？它們能發生上表中各個箭頭表示的反應嗎？ 如能反應，寫出相關反應的化學方程式。

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A、B、C三種物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系（部分反應物已略去）．

請回答下列問題：
（1）若A是一種金屬氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．請寫出反應①和反應④（A可一步轉化為B或C）的離子方程式：反應①
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
，反應④
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
．
（2）若反應①為置換反應，反應④為化合反應，C物質大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質．工業上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應的化學方程式：C→A
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl（熔融）
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
；C→B
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若反應①②③均為化合反應，反應④為置換反應．當A為一種金屬單質時，請寫出反應②和③可能的離子方程式：反應②：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；反應③：
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（或2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-）
．

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A、B、C、D為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知A、C、D三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.A、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物有兩種是強堿、一種是強酸，或兩種是強酸、一種是強堿

B.A、C、D三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

C.D元素在第三周期第ⅥA族

D.A、B、C三種元素的單質熔沸點依次降低

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W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A.W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B.Z元素在第三周期第ⅥA族

C.W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D.W、X、Y三種元素的單質熔、沸點依次降低

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W、X、Y、Z為原子序數依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是(     )

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸

B．Z元素在第三周期第VIA族

C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬、一種是非金屬

D．W、X、Y三種元素的單質熔、沸點依次降低

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