電解質在水溶液中反應的實質:溶液中有離子參加的反應.其反應結果有難電離物(水)或難溶物或易揮發物生成--酸.堿.鹽發生復分解反應的條件. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（8分）已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：

MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)

Ksp＝[c(Mn＋)]m×[c(Am－)]n 稱為溶度積。

某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)

難溶電解質

CaCO3

CaSO4

MgCO3

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

9.1×10－6

6.8×10－6

1.8×10－12

實驗步驟如下：

①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。

②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。

③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。

④_____________________________________________________________________。

（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質的溶解度越      (填“大”或“小”)。

（2）寫出第②步發生反應的化學方程式：______________________________________。

（3）設計第③步的目的是___________________________________________________。

（4）請補充第④步操作及發生的現象：                                        _____。

 

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已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：
       MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)
       Ksp＝cm(Mn＋) ·cn(Am－)，稱為溶度積。
某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25 ℃)
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol/L的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。
④____________________________________________。
(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發生反應的化學方程式： ________________________________。
(3)設計第③步的目的是________________________。
(4)請補充第④步操作及發生的現象： __________________________。

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已知難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn+(aq)＋nAm-(aq)，Ksp＝[Mn+]·[Am-]n，稱為溶度積。某學習小組欲探究CaSO4沉淀轉化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：(25℃)
實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液。 
④_________________________。
(1)由題中信息Ksp越大，表示電解質的溶解度越______(填“大”或“小”)。
(2)寫出第②步發生反應的化學方程式：__________________________。
(3)設計第③步的目的是____________________。
(4)請補充第④步操作及發生的現象：__________________________________。

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電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．某校實驗小組精制粗鹽水的實驗過程如下：

請回答以下問題：
（1）操作a的名稱是
過濾
過濾
，所用玻璃儀器有
燒杯、漏斗、玻璃棒
燒杯、漏斗、玻璃棒
；
（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為（填化學式）
NaOH
NaOH
溶液；
（3）寫出固體H所含物質的化學式
BaCO3、CaCO3
BaCO3、CaCO3
；
（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時，寫出此過程中發生反應的離子方程式
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
2H++CO32-=CO2↑+H2O
2H++CO32-=CO2↑+H2O
．

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電解原理在化學工業中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，其中a為電解質溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是
陰極
陰極
（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
純銅
純銅
，Y電極的材料是
粗銅
粗銅
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現象是
放出氣體，溶液變紅
放出氣體，溶液變紅
，Y極上的電極反應式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應該選擇的方案是
D
D
．
方案 X Y a溶液
A 銀 石墨 AgNO3
B 銀 鐵 AgNO3
C 鐵 銀 Fe（NO3）3
D 鐵 銀 AgNO3

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