(一)知識脈絡 本節教材主要介紹氧化還原反應的知識.從物質在化學反應中所起的作用的角度引出氧化劑和還原劑.以鐵及其化合物為例.應用氧化還原反應的知識.研究物質的氧化性和還原性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鐵是人體必需的微量元素之一，醫學上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO4?7H2O）給貧血病人補鐵，為測定該糖衣片中鐵元素的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至終點．
步驟三：重復步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L  KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時把水煮沸的原因是
 

（2）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式
 

（3）上述實驗中所用的KMO4溶液要進行酸化，用于酸化的酸是
 

A．稀硝酸  B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，
 
（填儀器名稱）應使用KMnO4溶液潤洗，滴定時如何判斷已經達到終點？
 

（5）由上述實驗數據，計算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為
 
mg．

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氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有
還原性
還原性
（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有
還原
還原
性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）．
答：
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應發生
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應發生
．

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鐵是人體必需的微量元素之一，醫學上常用硫酸亞鐵糖衣片（主要成分為FeSO4?7H2O）給貧血病人補鐵，為測定該糖衣片中鐵元素的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟一：取本品10片，稱量，除去糖衣，研細，用新煮沸過的冷水溶解，過濾，將濾液配制成250mL溶液．
步驟二：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酸性KMnO4，溶液滴定至終點．
步驟三：重復步驟一、步驟二．
三次滴定分別消耗0.0010mol/L KMnO4溶液21.44mL、21.43mL、21.42mL．
請回答下列問題：
（1）配制樣品溶液時把水煮沸的原因是______
（2）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應的離子方程式______
（3）上述實驗中所用的KMO4溶液要進行酸化，用于酸化的酸是______
A．稀硝酸 B．稀硫酸　　C．稀鹽酸　　D．三種都可以
（4）滴定前，______（填儀器名稱）應使用KMnO4溶液潤洗，滴定時如何判斷已經達到終點？______
（5）由上述實驗數據，計算每片硫酸亞鐵糖衣片中含有鐵元素為______mg．

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氧化還原反應是一類重要的反應。回答下列問題：
(1)氧化還原反應在工農業生產、日常生活中都有 廣泛的用途。如人和動物通過呼吸作用提供能量，以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應為：C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O。在該反應中，作為還原劑的物質是____。
(2)有些氧化還原反應卻是有危害的，例如，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設法阻止此類氧化還原反應的發生。
①罐頭廠在裝食品罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。從氧化還原反應角度看，防腐劑具有___性。
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據這一知識，談談如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）：____。

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有人說濃硫酸具有氧化性，叫氧化性酸，而稀硫酸不具有氧化性，叫非氧化性酸．你閱讀本節教材后，如何看待這個問題？

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