（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①       圖一是根據反應Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是        。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是        （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是         。

（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)M_x (g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

近年來，乳酸CH₃CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一。乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備。乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內或自然環境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水。請回答下列有關問題：

(1)乳酸在發生下列變化時所用的試劑是①　　　　    ②　　　　

(2)乳酸可以跟精制的鐵粉反應制備一種補鐵的藥物，反應的化學方程式為:

　2CH₃CH (OH) COOH+Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe+H₂↑

該反應中氧化劑是　　　　 ，還原產物是　　　　

(3)由乳酸可以制取 ，請寫出設計合成實驗時所涉及的有機反應類型　　　　。

(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環境帶來嚴重的“白色污染”，德國Danone公司開發了聚乳酸材料 ，它是由乳酸通過　　　　 反應制取的。聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細菌的作用下與氧氣反應轉化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　

(5)若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性。乳酸分子是手性分子，乳酸[③CH₃②CH(OH)①COOH]的手性碳原子是　　 號碳原子。

(6)乳酸的某種同分異構體具有下列性質：能發生銀鏡反應；1 mol該物質跟足量金屬鈉發生緩慢反應，生成2g氫氣；該分子為手性分子。寫出該物質的結構簡式　　　　　　　　

近年來，乳酸CH₃CH(OH)COOH成為人們的研究熱點之一．乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發酵法制備．乳酸有許多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它無論在哺乳動物體內或自然環境中，最終都能夠降解成為二氧化碳和水．請回答下列有關問題：

(1)乳酸在發生下列變化時所用的試劑是①________，②________；

CH₃CH(OH)COOHCH₃CH(OH)COONaCH₃CH(ONa)COONa

(2)乳酸可以跟精制的鐵份反應制備一種補鐵的藥物，反應的化學方程式為

2CH₃CH(OH)COOH＋Fe→[CH₃CH(OH)COO]₂Fe＋H₂↑該反應中氧化劑是________，還原產物是________．

(3)由乳酸可以制取請寫出設計合成實驗時所涉及的有機反應類型________．

(4)聚乙烯、聚苯乙烯材料因難分解而給人類生存環境帶來嚴重的“白色污染”，德國Danone公司開發了聚乳酸材料它是由乳酸通過________反應制取的．聚乳酸包裝材料能夠在60天自行降解，降解過程分為兩個階段，首先在乳酸菌的作用下水解生成單體，然后乳酸單體在細菌的作用下與氧氣反應轉化為二氧化碳和水，請寫出上述兩個反應的化學方程式________．

(5)若碳原子以單鍵與四個不同的原子或原子團相結合，則稱該碳原子為“手性碳原子”，含有手性碳原子的分子稱為“手性分子”，手性分子往往具有一定生物活性．乳酸分子是手性分子，乳酸[^③CH₃^②CH(OH)^①COOH]的手性碳原子是________號碳原子．

(6)乳酸的某種同分異構體具有下列性質：能發生銀鏡反應；1mol該物質跟足量金屬鈉發生緩慢反應，生成2g氫氣；該分子為手性分子．寫出該物質的結構簡式________．

（13 分）

（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據反應Zn + CuSO₄ = Cu + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是      （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是       。

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是        。

（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其 有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=        。

（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：

xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下    列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)₂

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t₁時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

（13 分）
（1）CuSO₄溶液是中學化學及工農業生產中常見的一種試劑。某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①      圖一是根據反應Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄設計成的鋅銅原電池。電解質甲溶液是     （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應式是       。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發生的電極反應式是        。
（2）將藍礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄ ·yCu（OH）₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數據顯示n（HCl）︰n（CuO）＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學式中x︰y=       。
（3）E是非金屬性最強的元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關系：
xM(g)M_x(g)，反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如下圖。下   列說法正確的是      

A．該反應的化學方程式是2HF(HF)2

B．平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3

C．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達到平衡時，將增大

D．M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低