Ⅰ．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）提出問題：Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）猜想：

①甲同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含____________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含______________所致。

（3）設計實驗并驗證：

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液  b.四氯化碳  c.無水酒精  d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

（4）應用與拓展：

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為____________________________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 LCl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為____________。

Ⅱ．某�；瘜W實驗興趣小組為“證明某水煤氣中CO₂、CO、H₂、H₂O_（氣）共同存在”。經討論從以下提供的儀器和藥品中設計組合成一套裝置（假設其他雜質氣體對本實驗無干擾）

（1）該小組證明CO₂存在應選用____________裝置，現象是：_______________________。證明H₂O(氣)的存在應選用_____________裝置，現象是______________________________。

（2）若某些儀器可重復使用，某些儀器可不使用，B中反應完全進行，連接的玻璃導管、膠管忽略。按氣流從左到右，用上述字母把各裝置連接組合起來，正確的連接次序是：混合氣體—(    )—(    )—( B)—(    )—(    )—(    )。

（3）此實驗的操作步驟中還有一欠缺之處，應如何改進？

某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；
猜想Ⅱ：…．
【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異常”原因；
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等．
請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容．
（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為（已知：MnO₄^_還原產物是Mn²⁺）．
（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是．
（3）猜想Ⅱ可能是．要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是．
（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容．

	試管A	試管B
加入試劑
（預期）實驗現象 （褪色時間）
結論	猜想Ⅱ正確

(12分)今年5月我區舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見下圖），有一試劑瓶的標簽破損。為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

[討論]根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是_______________________；
A．酸          B．堿           C．鹽
[猜想]①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；
③可能是_______________________（寫一種）。
[探究活動]
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變為紅色。由此小軍認為猜想①正確。
經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是_______________________
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化
物溶液，同樣能得出正確的結論。

操作步驟	實驗現象	實驗結論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的___________	溶液由紅色褪為無色 且有白色沉淀產生	猜想②正確

（3）小亮發現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來。于是他們進行了如下實驗。

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的_______________________	_________________ _________________	猜想②正確 有關化學方程式 _________________

[實驗反思]實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的
SiO₂發生反應，其化學方程式為2NaOH + SiO₂=" X" + H₂O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起。
試推測X的化學式為_________________。

某化學興趣小組在一次實驗探究中發現，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。小組成員為此“異常”現象展開討論，猜想造成這種現象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。

猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；

猜想Ⅱ：……。

【實驗目的】探究草酸與高錳酸鉀反應的速率變化“異�！痹�因

【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；

試劑：0.1mol/L H₂C₂O₄溶液、0.05mol/L KMnO₄（硫酸酸化）溶液等。

請你根據該興趣小組的實驗探究設計思路，補充完整所缺內容。

（1）草酸（H₂C₂O₄，弱酸）與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式為（已知：MnO₄^＿還原產物是Mn²⁺）                                                     。

（2）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是                。

（3）猜想Ⅱ可能是______________________________________________________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充一種試劑及一種儀器，分別是              。

（4）基于猜想Ⅱ成立，設計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內容。

	試管A	試管B
加入試劑
（預期）實驗現象 （褪色時間）
結論	猜想Ⅱ正確