研究化學反應實質，探究反應規律，是提高我們化學素養的有效手段，其中“以強制弱”的規律是我們所熟知的。

（1）今有HA、H₂B兩種弱酸，有如下關系：H₂B（少量）+A^-=== HB^-+HA ，則在A^-、HB^-、B^2-離子中，最易結合質子的是        ；

（2）酸性強弱除了與物質本身屬性有關外，還和溶劑有關，如CH₃COOH與HF在液氨中受NH₃影響可發生完全電離。那么在液氨中反應：CH₃COONa + HCl == NaCl + CH₃COOH 能否發生，為什么？                                                          ；

（3）鋁銨礬，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨，向該鹽的溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生的現象有：

①溶液中出現白色沉淀；

②有刺激性氣味的氣體放出；

③白色沉淀量逐漸增多；

④白色沉淀逐漸消失；

請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序（用序號回答）                   ；

（4）在氧化還原反應中，也有“以強制弱”的類似規律。已知MnO₂在酸性溶液中易被還原成Mn²⁺， MnO₂、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是(    )

A．3Cl₂ ＋ 6FeI₂ = 2FeCl₃ ＋4FeI₃           B．Cl₂ ＋ FeI₂=FeCl₂ ＋I₂

C．MnO₂＋4HCl = MnCl₂ ＋Cl₂↑＋2H₂O   D．2Fe^3＋＋2I^－= 2Fe^2＋＋I₂

鎂在空氣中燃燒除生成MgO外，還可能生成Mg₃N₂ 。某校化學興趣小組的同學利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質）進行實驗，探究其組成。

（1）甲組同學取一定量燃燒后的固體投入水中，得到了一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 的氣體，該氣體的化學式為           ，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學反應方程式為                          。

（2）乙組同學為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，充分反應后再加熱A。其中濃硫酸的作用是      ，對A加熱的目的是                                       。已知加入的固體質量為4.0g，最終C裝置增重ag，則固體中含Mg₃N₂                           g（用含a的式子表示）。

（3）丙組有的同學認為乙組同學的測定結果偏高，理由是                               

                                                                          。

有的同學認為乙組同學的測定結果偏低，理由是                                   

                                                                          。

丙組同學進行了改進，他們將乙組同學實驗中得到的難溶固體進行過濾、洗滌、干燥，并

灼燒固體至恒重，測得其質量為4.08g。上述過程中，洗滌沉淀的操作是                 

                                                                          。                

鎂在空氣中燃燒后生成的固體中Mg₃N₂的質量分數為              。

有一種用銨鹽與含鎂礦石混合煅燒制取氧化鎂的方法，解決了現有方法存在的原料成 本高、項目投資大、能耗高、副產品不好用等問題，其原理是將含鎂礦石粉（含氧化鎂）與 銨鹽混合,經過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產生的氨。寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學反應方程式                              

                                                              。