（2013?臨沭縣模擬）氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料．
（1）某學習小組欲制備少量的氨水．供選用的試劑有：①NH₄Cl ②（NH₄）₂CO₃．提供的裝置如下：

請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為（用圖中標注的導管口符號表示）a→．
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ?mol^-1
試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式．
（3）在一定條件下，將1molN₂和3molH₂混合于一個10L的密閉容器中發生反應N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%．
①該反應的平衡常數表達式．
②從反應開始到平衡時，N₂的反應速率v（N₂）=．
③H₂的轉化率為．
（4）為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁．②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，沒有明顯變化．由此可知該氮肥的主要成分可能是．
A．NH₄Cl B．（NH₄）₂CO₃ C．NH₄HCO₃ D．NH₄NO₃．

按要求填空．
Ⅰ：已知拆開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為
Ⅱ：（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液；
（2）稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發生的反應
III：依據氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調節液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數18.00mL
（1）如何知道滴定到達終點？
（2）下列操作會導致測定結果偏低的是
A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（3）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有
A．托盤天平  B．量筒    C．堿式滴定管    D．酸式滴定管    E容量瓶
（4）FeSO₄的質量分數為．

A、B、C、D、E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），
其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色；反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A和 D相遇有白煙生成．
（1）反應③的化學方程式為；
（2）反應①中每生成1mol C，轉移的電子數為；
（3）A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（4）元素x與組成B的元素同周期，x的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H₂，則
①X的單質與堿反應的離子方程式；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池．該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流，只要把燈放入海水中，數分鐘后就會發出耀眼的閃光，其能量比干電池高20～50倍．則該新型電池的正極的電極反應式為；原電池的總反應方程式為．

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是（　�。�
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵．

在氮的單質和常見化合物中：
（1）常用作保護氣（如填充燈泡、焊接保護等）的物質是
（2）能與酸反應生成鹽，在常溫下為氣態的物質是，寫出它與HCl等強酸反應的離子方程式：．
（3）在通常狀況下是晶體、易溶于水、可以作氮肥、遇堿會放出帶刺激性氣味氣體的一類物質是，寫出它們與NaOH等強堿溶液反應的離子方式：．