與氧氣反應:4 NH3+5O2 4NO+6H2O [講解] 由于氨水易揮發.不易運輸.因此氨水不大量用作化肥.而是常將氨制成各種固態的銨鹽加以使用.如何科學的使用銨態氮肥呢?要解決這一問題.首先要了解銨態氮肥的主要成分--銨鹽的主要性質. [演示實驗3]取少量氯化銨固體放在試管中加熱. [演示實驗4]取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱.并將生成的氣體通入新制的石灰水中. [演示實驗5]在試管中加入少量氯化銨固體.再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液.加熱.并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口.觀察現象. [交流討論]用多媒體投影所要討論的問題: 通過觀察實驗現象.思考.歸納并回答下列問題: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

從下列事實所得出的相應結論正確的是                                     

 

實驗事實

結論

①

Cl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質

②

將CO2通入到Na2SiO3溶液中產生白色渾濁

酸性：H2CO3>H2SiO3

③

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產生白色沉淀

酸性：HCO-3>Al(OH)3

④

常溫下白磷可自然而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P>N

⑤

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍

該溶液一定有NH+4

    A．③④⑤         B．②③⑤         C．①②③         D．全部

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（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O，寫出該反應的化學方程式并配平
 
．若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是
 
g．
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（2）同一物質呈氣態的熵值最大，液態的熵值次之，固態的熵值最小．若同溫同壓下一個化學反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可以粗略認為該反應的熵變為0．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應
 
熱量（填“放出”或“吸收”）．根據題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合
 
．
（3）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知N
H
+
4
+Al
O
-
2
+2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物質的量的N
H
+
4
、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是
 
．
最后一個離子反應的離子方程式是
 
．
（4）將1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應：
H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并達平衡．HI的體積分數HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達到平衡時，I2（g）的物質的量濃度為
 
mol/L．
②保持加入的反應物的物質的量不變，若改變反應條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）
 
在這種條件下，平衡常數K值
 
（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），發生反應達到平衡時，H2的體積分數為
 
．

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（1）工業上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：
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①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調節溶液的pH，根據下表數據，溶液的pH應保持在
 
范圍．
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
不用加水的方法調節溶液pH的原因是
 
．
③進行蒸發濃縮時，要用硝酸調節溶液的pH=1，其目的是
 
（結合離子方程式說明）．
（2）工業上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是
 
．
（3）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態時有微弱的導電性，主要是因為發生了電離，如：2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態N2O4反應．液態N2O4電離得到的兩種離子所含電子數相差18，則液態N2O4電離的方程式是
 
；Cu與液態N2O4反應制得無水硝酸銅的化學方程式是
 
．

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2007年度http://today.ks5u.com諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH3       NH+4+NH-2（某溫度http://today.ks5u.com下其離子積常數為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today.ks5u.com下液氨的pNH4=          。

（4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

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（12分）2007年度http://today..com諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機理，T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應的機理為

①                 ；

②N2        N2吸       2N       2N吸

③                   ；

④NH吸+H吸       NH2吸；

⑤NH2吸+H吸       NH3吸       NH3。

（2）T=673K時，合成氨反應的熱化學方程為       。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為：

2NH3       NH+4+NH-2（某溫度http://today..com下其離子積常數為10-30）。液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH4=          。

（4）鹽酸肼（N2H4Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式        。

（5）肼（N2H4）又稱聯氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負極的電極反應式是　                                                 。

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