實驗探究和推理都是科學研究的基本方法，請你對以下實驗進行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取該溶液進行了以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及數滴氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變為堿性，溶液中無沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍；根據上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①；肯定不存在的離子是②；還不能確定是否存在的離子是③．
Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質．
（1）在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示．

序號

實驗操作

實驗現象

I

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

II

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

III

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡；溶液變藍

①實驗I、II的目的是．
②實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）．

實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑．下面是某同學探究實驗報告的一部分，請填空：
實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

實驗步驟	實驗結論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色	氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②KBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

（1）完成該實驗需用到的儀器是；
（2）CCl₄在實驗中所起的作用是；
（3）在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為；
（4）該同學的實驗缺陷是，改進的辦法是．

實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．根據要求完成下列各小題．
（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A   B
（2）實驗步驟：
連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是；裝置E中足量酸性KMnO₄溶液（具有強氧化性）的作用是；
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現象是；
③依據試管D中的實驗現象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），試管D中發生反應的離子方程式是．

實驗探究，如何設計實驗證明維生素C較易失去電子．要求寫出實驗所用的試劑、現象和結論．

實驗探究：為了研究同周期元素性質遞變規律，某同學自己設計了一套實驗方案，并動手實踐，有關實驗步驟和現象記錄如下：
（注意：表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）

實驗步驟	實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色．
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，再將一小塊金屬鈉放入其中	B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中	C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中	D．反應不十分劇烈；產生無色氣體．
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量	E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失

請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究元素性質遞變規律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、AlC1₃溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實驗所用到的玻璃儀器：①、②、③以及膠頭滴管、玻璃片等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②的化學方程式）

實驗內容	①	②	③	④	⑤
實驗現象（填A～F）			C	D

②的化學方程式．
（4）此實驗的結論：鈉、鎂、鋁的金屬性強弱．