使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數為mL．
（4）滴定．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數．再重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄

滴定次數 實驗數據（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．數據處理與討論：
（5）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計算的不合理之處：．
按正確數據處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（結果保留四位有效數字）
（6）乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH     b．沸點     c．電離常數     d．溶解度
（7）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是（填寫序號）．
a．未用標準NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

下列說法不正確的是（　�。�

接觸法制硫酸是目前工業上生產硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業上用此方法生產硫酸時，需要的主要原料有空氣、、98.3% 的硫酸．
（2）在生產過程中產生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO₂再用于生產SO₃，又可．生產中常用Na₂SO₃溶液處理SO₂尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO₂生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到副產品．