(一)知識脈絡 教材通過對學生日常生活中經常接觸到的復合材料制成品的介紹.引出復合材料的概念.構成.特性.然后通過對四種復合材料性能的交流研討.讓學生學會如何根據復合材料的組成.預測其性能.教材的第二部分介紹了生產生活中常用的復合材料玻璃鋼和碳纖維復合材料.以及航空航天領域的特種復合材料.并簡要介紹了材料科學的發展過程和方向. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化還原反應是一類重要的反應．回答下列問題：
（1）氧化還原反應在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途．
①金屬冶煉涉及氧化還原反應．許多金屬的冶煉過程為：將金屬氧化物（如Fe2O3）與具有特殊性質的物質（如CO）在一定條件下反應，從而得到該金屬．從氧化還原反應的角度看，金屬冶煉過程中，與金屬氧化物反應的物質應具有
還原性
還原性
（填化學性質）．
②鈦被譽為21世紀金屬．工業中通常用鈉與鈦的鹵化物（TiCl4）共熱來得到金屬鈦．該反應的化學方程式
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti
TiCl4+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化還原反應卻有危害．例如鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等等．因此，要想方設法阻礙此類氧化還原反應的發生．
①罐頭廠在裝食物罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質．從氧化還原反應角度看，防腐劑具有
還原
還原
性．
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的．根據這一知識，如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）．
答：
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應發生
采用給金屬覆蓋保護層（如涂油漆、電鍍等），真空包裝食物等形式，使金屬或食物與氧化劑隔離，從而阻止氧化還原反應發生
．

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氧化還原反應是一類重要的反應�；卮鹣铝袉栴}：
(1)氧化還原反應在工農業生產、日常生活中都有 廣泛的用途。如人和動物通過呼吸作用提供能量，以維持生命活動。已知人和動物呼吸作用的反應為：C6H12O6+6O2+6H2O→6CO2+12H2O。在該反應中，作為還原劑的物質是____。
(2)有些氧化還原反應卻是有危害的，例如，鋼鐵的腐蝕、食物的腐敗等。因此，要想方設法阻止此類氧化還原反應的發生。
①罐頭廠在裝食品罐頭時，添加一些防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質。從氧化還原反應角度看，防腐劑具有___性。
②在氧化還原反應中，氧化和還原、氧化劑和還原劑總是同時存在的。根據這一知識，談談如何有效避免有危害的氧化還原反應的發生（可通過實例說明）：____。

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閱讀所給信息填寫以下空白．
（1）人教版（必修1）教材中有如下實驗：取兩個相同的小木條，分別放入蒸餾水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕、浸透，取出稍瀝干（不再滴液）后，同時分別放置在酒精燈外焰處．觀察到的現象如下表：
編號 實驗 現象
① 放入蒸餾水 木條燃燒
② 放入Na2SiO3飽和溶液 木條不燃燒
請據此回答設計實驗①的目的是
 
．
（2）最近媒體報道了多起衛生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發生氯氣中毒的事件．試根據你所學的氧化還原反應知識，用離子方程式表示產生氯氣的原因：
 
．
（3）已知向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸有氫氧化鋁生成．某同學卻根據所學知識，提出不能使用該方法制取A1（OH）3，理由為
 
（用簡要的文字說明）．請你另舉出一種制取A1（OH）3的合理方法，該反應的離子方程式為
 
．

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（2010?杭州一模）某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：
實驗
序號		 反應溫度
（℃）		 參加反應的物質
Na2S2O3 H2SO4 H2O
V/mL c/mol?L-1 V/mL c/mol?L-1 V/mL
A 20 10 0.1 10 0.1 0
B 20 5 0.1 10 0.1 5
C 20 10 0.1 5 0.1 5
D 40 5 0.1 10 0.1 5
（1）寫出上述反應的離子方程式
S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O

（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是
D
D
（填實驗序號）
（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有關的各項反應條件．其中：
①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是
BD
BD
；（填實驗序號）
②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是
相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響
相同溫度條件下濃度對該反應速率的影響

③B和C的組合比較所研究的問題是
相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度
相同溫度條件下，該反應速率更大程度上取決于哪種反應物的濃度

（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較：
SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制
SO2可溶于水，測定不精確或實驗裝置較復雜，不易控制
．

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Ⅰ．課本中通過向草酸（H2C2O4）溶液中滴加用硫酸酸化高錳酸鉀中研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式                               ，該反應不需使用指示劑的原因是                           ；

Ⅱ．某同學根據課本外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，實驗過程的數據記錄如下（見表格），請結合表中信息，回答有關問題：

實驗

序號 反應溫度

（℃） 參加反應的物質

                                      Na2S2O3                                            H2SO4                                               H2O

                                      V/mL             c/mol•L-1                   V/mL             c/mol•L-1                 V/mL

A            20                   10                 0．1                          10                 0．1                          0

B            20                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

C            20                   10                 0．1                          5                    0．1                          5

D            40                   5                    0．1                          10                 0．1                          5

 

（1）寫出上述反應的離子方程式                           

（2）根據你所掌握的知識判斷，在上述實驗中反應速率最快的可能是      （填實驗序號）

（3）在利用比較某一因素對實驗產生的影響時，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實驗有   關的各項反應條件．其中：

①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是      ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是                          

③B和C的組合比較所研究的問題是                                

（4）教材是利用了出現黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因：                                    

 

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