（2010?浙江）汽車安全氣囊是行車安全的重要保障．當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害．為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗．經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素．水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解．經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸．取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L．單質在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另一種單質．化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學為，丙的電子式為．
（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為．
（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是．
（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是．
A．KCl       B．KNO₃      C．Na₂S      D．CuO
（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）．

下列有關工程塑料PBT的說法中，正確的是（　�。�

下列各組物質中，因反應條件、用量、濃度等不同而發生不同化學反應的是（　�。�
①C與O₂  ②P與Cl₂ ③Fe與S④Na與O₂ ⑤CO₂與NaOH溶液  ⑥Cu與硝酸 ⑦AgNO₃溶液與氨水⑧AlCl₃溶液與氨水  ⑨NaAlO₂與鹽酸  ⑩Na₂CO₃與鹽酸．

（2013?廣州三模）根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開實驗探究．

實驗I：操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應．停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻．
（1）裝置b中裝有溶液．
（2）步驟②中，當觀察到時，才能進入步驟③．
實驗Ⅱ：探究反應產物及反應機理．取反應后雙通管中固體物質29.2g進行如下實驗：
①將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
②將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
③取25.00ml步驟②的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，
稱量得固體質量為3.94g．
④另取25.00mL步驟②的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
（3）步驟②中固體溶于水后過濾，不溶物必須經過洗滌，洗滌的具體操作是．
（4）通過實驗數據分析29.2g殘留固體中，含有哪幾種固體？．其中固體最大，為g
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應的化學方程式為．

A、B兩種液態有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質A能溶于水，它的相對分子質量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數與碳原子數相等，且A與Na₂CO₃溶液混合時冒氣泡．B分子中有9個原子，分子內所有原子的核電荷數之和為26，且B只能跟鈉反應放出氫氣，不能與Na₂CO₃溶液反應．請填空：
（1）A的結構簡式為，B的結構簡式為．
（2）寫出A與Na₂CO₃溶液反應的化學方程式．
（3）寫出B與Na反應的化學方程式．
（4）寫出A與B反應的化學方程式．