2．電離平衡常數: 在一定條件下達到電離平衡時.弱電解質電離形成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數.這個常數稱為電離平衡常數.簡稱電離常數. [注意] (1)電離常數服從化學平衡常數的一般規律.只受溫度影響.與溶液的濃度無關.溫度一定時.弱電解質具有確定的電離常數值. (2)電離常數越大.達到平衡時弱電解質電離出的離子越多.電解質電離程度越大. (3)多元弱酸的電離是分步進行的.每一步電離都有各自的電離常數.每一步電離程度各不相同.差異較大.且逐級減小.故以第一步電離為主.氫離子主要由第一步電離產生. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率
1.2mol/（L?min）
1.2mol/（L?min）
．A的平衡常數為
16
(a-2)×(b-4)3
16
(a-2)×(b-4)3
（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
；
（3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K
=
=
2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關系
b+c=a
b+c=a
（用代數式表示）

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（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO2轉化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是                                  

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   

A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb=__            ____ 。

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在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率    ．A的平衡常數為    （用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是    ；
（3）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，K=2×10-12，往液氨中加入NH4Cl固體，K    2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）已知2A2（g）+B2（g）═2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ．若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，a、b、c之間滿足何種關系    （用代數式表示）

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在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L-1和b mol?L-1，反應為：N2+3H2→2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．

（1）反應到5min時，氫氣反應速率______．
（2）在10min時采取的措施是______，A的平衡常數為______，點A的平衡常數K______（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數．
（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）-50°C時，液氨存在如下電離：2NH3?NH4++NH-2，k=2×10-2，液氨的電離達到平衡時，各微粒的濃度大小關系為______，加入NH4Cl固體，K______2×10-12（填“＜”、“＞”或“=”）

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在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0

(1)寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝________

(2)升高溫度，該反應K值________，SO2轉化率________，正反應速率________(填增大、減小或不變)

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態的時間是________

(4)據圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發生變化的原因是________(用文字表達)，10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填編號)．

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3物質的量

(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01 mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________．

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