4．影響電離平衡的因素: 內因:弱電解質的電離程度大小主要由電解質本身的性質決定. 外因: (1)溫度:電離過程熱效應小.溫度變化不大時可不考慮其影響.電離過程焓值增加.升高溫度.電離程度增大. (2)濃度:溶液越稀.離子相互碰撞結合成分子的機會越小.弱電解質的電離程度就越大.因此.稀釋溶液會促使弱電解質的電離平衡向電離的方向移動. [例1]下列物質的水溶液都能導電.但屬于非電解質的是 A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 [解析]注意氯氣為單質.所以既不是電解質也不是非電解質.答案為D. [例2]下列說法下列正確的是 A.強電解質的水溶液中不存在溶質分子.弱電解質的水溶液中存在溶質分子和離子 B.強電解質的水溶液導電性強于弱電解質的水溶液 C.強電解質都是離子化合物.弱電解質都是共價化合物 D.強電解質易溶于水.弱電解質難溶于水 [解析]強電解質溶于水后.全部電離.不存在溶質分子.而弱電解質溶于水后.只部分電離.存在電離平衡.水溶液中存在溶質分子和離子.故A正確.溶液的導電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的.若強電解質溶液是稀溶液.則溶液中離子濃度很小.導電性就很弱.故B不正確.強電解質部分是離子化合物.部分是共價化合物.如H2SO4是強酸.也是強電解質.但屬于共價化合物.故C不正確.強電解質與溶解性大小無關.如BaSO4難溶于水.但屬于強電解質.而NH3·H2O易溶于水.但屬于弱電解質.答案為A [例3]已知HClO是比H2CO3還弱的酸.氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO.HClO H++ClO- .達平衡后.要使HClO濃度增加.可加入 A.H2S B.CaCO3 C.HCl D.NaOH [解析]對于A選項.由于H2S與HClO能發生氧化還原反應.因而會使次氯酸的濃度減小.CaCO3能與HCl反應而使Cl2+H2OHCl+HClO的平衡正移.使HClO的濃度增加.同時還要注意.因HClO是比H2CO3還弱的酸.所以CaCO3不能與 HClO H++ClO- 電離的H+結合.因此不會使次氯酸的濃度因平衡正移而減小.故應選B.對于D.NaOH與H+中和.因而可使兩個都正向移動.結果會使HClO濃度減小. 第2課時 水的電離和溶液的 pH 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?順義區二模）部分中學化學常見元素原子結構、性質及用途如下表：
序號 元素 結構及性質
① A A的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
② B B原子最外層電子數是內層電子總數的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價與最低負價的代數和為4
請用化學用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結構解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數相同，核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應達到平衡時，容器中為FE2 0.4mol，則此反應的平衡常數是．改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個數比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實驗編號 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對Y分解速率的影響，應選擇
①②
①②
組實驗；欲探究Y的濃度對分解速率的影響，請填寫相關數據．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．則t2時刻消耗氫氧化鈣質量為
37g
37g
g，此時反應的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视