4 編寫初樣.對照運用.收集反饋信息. 3 總結階段:2010年2月-2010月6月 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質之一，如果了解二氧化硫的性質，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產生二氧化硫污染大氣的是
 
．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉             B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放         D．硫酸廠排放的工業尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數據如下
測試時間段 0 1 2 3 4
雨水的pH 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55
分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學方程式說明）
 
．
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學性質，設計如下實驗，請完成實驗報告．
序號 二氧化硫的性質 主要操作和現象 化學方程式
①
 
 將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變為無色
 
② 氧化性
 
 
③
 
 將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變為無色
 
（4）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實驗方法主要是：樣品經處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標準溶液滴定二氧化硫．在滴定時用
 
（填名稱）作指示劑，滴定終點的現象是
 
．

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課外興趣小組設計圖所示裝置，用粗鐵粒與密度為1.89g?mL-1（質量分數為5%）的硝酸反應制取NO氣體．請回答有關問題．
（1）密度為1.89g?mL-1的硝酸的物質的量濃度為
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
NO密度與空氣接近，且能與空氣中氧氣反應
．
（3）當打開止水夾a，關閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現象是
有無色氣體生成，逐漸變為紅棕色，同時金屬溶解
有無色氣體生成，逐漸變為紅棕色，同時金屬溶解
．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
（4）完全反應后，A裝置燒杯里含鐵元素的價態可能是+2價或+3價或+2價和+3價．現有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．請設計一個簡單實驗，探究上述判斷，填寫下列實驗報告：
實驗步驟 操作 現象與結論
第一步 取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
溶液變紅說明含有Fe3+，溶液不變紅色說明不含Fe3+
第二步
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
取溶液少許于試管內，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液．
 若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+，若無明顯變化，則說明不含Fe2+

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．
序號 條件 現象 結論
溫度/℃ 催化劑
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 無
試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時
溫度
溫度
對H2O2分解速率的影響．
（2）實驗二：經研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察
反應產生氣泡的快慢
反應產生氣泡的快慢
，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是
排除陰離子的干擾
排除陰離子的干擾
．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數據是
測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．
測定一定時間內產生的氣體（或測定產生一定體積的氣體所需的時間）．
．

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某同學做同周期元素性質遞變規律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象如下表（表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）
實驗方案 實驗現象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞 A．浮于水面，熔成小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變成紅色
②鈉與滴有酚酞試液的冷水反應 B．有氣體產生，產生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鎂帶與2mol/L的鹽酸反應 C．反應不十分劇烈，產生的氣體可以在空氣中燃燒
④鋁條與2mol/L的鹽酸反應 D．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑤向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 E．劇烈反應，產生的氣體可以在空氣中燃燒
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：
驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律
驗證第三周期金屬元素的金屬性的遞變規律

（2）實驗用品：儀器：①砂紙②
燒杯
燒杯
③
試管
試管
④
試管
試管
⑤試管夾、試管架⑥濾紙⑦鑷子⑧小刀⑨玻璃片⑩錐形瓶（100mL）等；
藥品：鈉、鎂條、鋁條、2mol/L的鹽酸、AlCl3溶液、氫氧化鈉溶液等．
（3）實驗內容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現象和有關離子方程式）
實驗方案 實驗現象
（填寫字母）		 有關離子方程式
①
B
B
 Mg+2H2O（熱水）═Mg（OH）2+H2↑
②
A
A
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
2Na+H2O═2Na-+2OH-+H2↑
③
E
E
 Mg+2H+═Mg2++H2↑
④
C
C
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
2Al+6H+═2Al3++3H2↑
⑤
D
D
 補全離子方程式
Al3++3OH-=
Al（OH）3↓
Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-=
AlO2-+2H2O
AlO2-+2H2O
（4）實驗結論：
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱
．

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現有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數依次增大．它們的性質或原子結構如下表：
元素 性質或原子結構
A 原子核內只有一個質子
B 單質是空氣中含量最多的氣體
X 原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍
Y 短周期元素中原子半徑最大的元素
Z 最高正化合價與最低負化合價的代數和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
第二周期第VIA族
第二周期第VIA族
．
（2）Z單質通入Y 的最高價氧化物對應水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應反應的離子方程式為
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（3）化合物甲由A和B兩種元素組成且質量比為3：14．甲與X單質在催化劑、加熱條件下發生的反應是工業上制取硝酸的基礎，寫出該反應的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（4）為證明Z 單質的氧化性比Br2強，某同學設計如下實驗．請完成下面實驗報告．
   實驗操作 實驗現象 結論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
氯水
氯水
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		 ①溶液由無色變為橙黃色．
②溶液分層，
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
上層液體幾乎為無色，下層液體為橙紅色
．		 氧化性：Z 單質＞Br2

離子方程式
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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