（2010?大連二模）[選修-化學與技術]
氟化鈉是一種微溶于水的鹽，實驗室可通過圖所示的流程以氟硅酸（H₂SiF₆）等物質為原料制取氟化鈉，并得到副產品氯化銨；

已知：20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，Na₂SiF₆微溶于水，請回答下列問題：
（1）上述流程中①②分別發生化學反應，寫出相關的化學方程式：
①；②；
（2）請指出I-IV實驗操作的名稱；操作I，操作II，操作III，操作IV．
（3）操作II的具體過程是．
（4）流程①中的NH₄HCO₃必須過量，其原因的是．

（2011?崇明縣一模）如圖，化學實驗的微型化可有效減少污染，實現化學實驗的綠色要求．某學生在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別加一滴含酚酞的NaOH溶液（a）、濃度為0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl₂（含KSCN）溶液（c），并在e處放置少量KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體上滴加幾滴濃鹽酸后立即用表面皿蓋好，形成一個氣室．
已知反應中有關物質的轉化過程為：
KMnO₄→MnCl₂；
HCl→Cl₂
（1）e 處的化學反應方程式為該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_，電子轉移的數目為．
（2）b處的實驗現象為，c處的實驗現象為．
（3）a處的反應方程式為．
（4）通過該實驗可比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性由強到弱的順序是．

化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e處反應的離子方程式為．該反應中發生反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為．
（2）b處的實驗現象為，d處的實驗現象為．
（3）c處反應的化學方程式為．標準狀況下，當有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉移電子的物質的量為mol．
（4）通過該實驗能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是．

（2009?南通二模）[化學--選修化學與技術]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH₃），PH₃具有較強的還原性，能在空氣中自然．我國糧食衛生標準（GB2175-2005）規定，糧食中磷化物（以PH₃計）含量≤0.05mg/kg．
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定．
[實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實驗原理]5PH₃+8KMnO₄+12H₂SO₄=5H₃PO₄+8MnSO₄+4K₂SO₄+12H₂O2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH₃的產生與吸收→轉移褪色→亞硫酸標準溶液滴定

[實驗裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10^-3mol/L的KMnO₄的溶液（H₂SO₄酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是．
（4）A中盛裝KmnO₄溶液是為除去空氣中可能含有的；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是；如去除B裝置，則實驗中測得的PH₃含量將．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10^-4mol/L Na₂SO₃標準溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH₃計）的含量為mg/kg．

（2011?寶山區一模）化學實驗的微型化可有效地減少污染，實現化學實驗綠色化的要求．某學生按如下圖所示的裝置和試劑完成了一個實驗．
實驗步驟：
①a、b、c、d四處各滴1滴如圖所示的試液，濃度均為0.1mol?L^-1；
②圓心e處放有2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向晶體滴加1滴濃鹽酸后，在試劑上蓋上表面皿．
（1）e處產生黃綠色氣體，寫出e處發生反應的化學方程式（不用配平）：
+→MnCl₂+++
該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（2）a處反應的離子方程式為；d處的實驗現象為．
（3）通過該實驗，能否比較Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質氧化性的強弱？（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由強到弱的順序是．（若認為“不能”，則此空不用填寫）