以苯的實驗為基礎的有機實驗網絡 (1)溴苯制取實驗--長導管的作用--帶有長導管的實驗: . (2)硝基苯的制取實驗--水浴加熱--需水浴加熱的實驗: 等. (3)硝基苯的制取實驗--溫度計的使用--需要使用溫度計的實驗: 等. (4)苯與甲苯的鑒別--酸性高錳酸鉀溶液--能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的物質: . (5)苯與苯酚的分離--分液或分餾--分餾和分液的操作過程--常見的分離方法 . [考題再現] 【查看更多】

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用．

（1）如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，其中A儀器的名稱為

量筒

，B的正確讀數為

22.80ml

．
（2）實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質來標定，鄰苯二甲酸氫鉀（　

，相對分子質量為204.0）是常用的基準物質．某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度．在本實驗中達到滴定終點時，溶液的pH約為9.1．
一學生用托盤天平稱量時，先在兩邊托盤上放等質量的紙片，取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤，只用游碼（單位：g）調整平衡時如圖2所示．由此可知，所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為

0.6

g．
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中，加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液，再加入1～2滴

酚酞

指示劑，當觀察到

無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色

現象時，可停止滴定，記錄數據．
③該學生進行了三次實驗，所取固體質量均相同，達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	NaOH溶液的體積（mL）
1	22.52
2	22.49
3	22.50

則計算氫氧化鈉溶液物質的量濃度的表達式為：

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

3

)×10-3L

c（NaOH）=

0.6g

204.0g/mol

(

22.52+22.49+22.50

3

)×10-3L

（用數據表示，不需計算）
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是

B

（填序號）
A．未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B．滴定前平視，滴定后俯視讀數
C．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶．

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化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：

Ⅰ.

實驗

實驗結論結論：

FeCl₃在實驗中的作用為：

反應方程式

II.

資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用 MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣

實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：

（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為（填選項字母）

A. 碘水 B. 淀粉碘化鉀溶液

C. 新制氯水和四氯化碳 D. 食鹽水

（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為

A. 四氯化碳 B. 水 C. 乙醇 D. 苯

（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為 %

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化學是以實驗為基礎的學科，化學實驗又有定性實驗和定量實驗之分。利用已學知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ.
實驗

實驗結論結論：
FeCl₃在實驗中的作用為：
反應方程式
II.
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質，為測定該食鹽樣品的純度，設計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從下方乙圖中選出四個裝置（可重復使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內所放的化學藥品。

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^－，可選用的試劑為         （填選項字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化鉀溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食鹽水
（3）依據甲圖所示，在萃取操作中應選取的有機溶劑為
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，其目的是

（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質量分數為        %