(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O3^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。
①1mL  0.01 mol?L^—1的碘水          ②1mL  0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL  0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液    ④4mL  0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol?L^—1)變化如下：

(13分)Ⅰ.(1)反應I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+S₄O₆^2—常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液做指示劑，若不經計算，直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中應選擇______(填序號)。

①1mL  0.01 mol•L^—1的碘水           ②1mL  0.001 mol•L^—1的碘水

③4mL  0.01 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液     ④4mL  0.001 mol•L^—1的Na₂S₂O₃溶液

(2)若某同學選�、佗圻M行實驗，測得褪色時間為4s,計算v(S₂O₃^2—)=_______________。

Ⅱ.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)  ΔH <0,200℃時，該反應的平衡常數為1/2.25,該溫度下，將一定量的CO和H₂投入某10L密閉容器，5min時達平衡，各物質濃度(mol•L^—1)變化如下：

(1)    請分別計算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡濃度__________,_________,________,_______。

(2)CO的平衡轉化率為____________,欲提高CO的轉化率，下列措施中可行的是_____(填序號)。

a．增加壓強                 b．降低溫度

c．體積不變，再充入CO      d．更換催化劑

e．體積不變，再充入0.1molH₂O

(3) 若5min～10min只改變了某一條件，該條件是__________,如何改變的___________。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：                。

（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                   。

Ⅱ．測定產品中各種離子含量

（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO₄^2—的物質的量為       mol。

（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。

②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                     。

（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH₄⁺的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：

①NH₄⁺測定結果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺測定結果偏低，原因可能                 。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。
Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取
①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經溶解、蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。
（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                           。
（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：               。
（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                  。
Ⅱ．測定產品中各種離子含量
（4）稱取ag產品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產品中含SO₄^2—的物質的量為      mol。
（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：    Fe²⁺+   H⁺+     MnO₄^—＝      Fe³⁺+     Mn²⁺+     H₂O
①配平上述離子方程式，并標明電子轉移的方向和總數。
②若上述數據只由一次滴定測得，某同學據此計算出ag產品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學得出結果的做法是否合理，請說明理由：                                    。
（6）另取ag產品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。

結果表明按該方案測定NH₄⁺的量時會產生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：
①NH₄⁺測定結果偏高，原因可能               ；
②NH₄⁺測定結果偏低，原因可能                。