4．離子反應的應用 (1)物質檢驗與含量測定:只要對其中特定的離子進行檢驗或測定即可.不必對物質的所有構成離子進行檢驗和測定.定量測定的方法包括酸堿中和滴定法.氧化還原滴定法.沉淀滴定法.絡合滴定法等. 附:常見離子的檢驗 離子 所用試劑或操作 現象 相關方程式 NH4+ 加濃堿液.△ 產生刺激性氣味氣體.且使濕潤紅色石蕊試紙變藍 NH4+ + OH– NH3↑+ H2O Mg2+ 加過量NaOH溶液 產生白色沉淀 Mg2+ + 2OH– = Mg(OH)2↓ Al3+ 加過量氨水.后加NaOH 產生白色沉淀.加NaOH時沉淀溶解 Al3++3NH3•H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ Al(OH)3+ OH–= [Al(OH)4]-+ 2H2O Fe2+ 加NaOH溶液 產生白色沉淀.后迅速變灰綠.最終變紅褐色沉淀 Fe2+ + 2OH– = Fe (OH)2↓ 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 Fe3+ 加KSCN溶液 溶液變血紅色 Fe3+ + SCN– = [Fe(SCN)]2+ Ag+ 加NaCl溶液.后加稀HNO3 產物白色↓.加稀HNO3后不溶 Ag+ + Cl– = AgCl↓ Cl– 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 產生白色沉淀 Ag+ + Cl– ＝ AgCl↓ Br– 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 產生淡黃色沉淀 Ag+ + Br– ＝ AgBr↓ I– 加稀HNO3酸化的AgNO3溶液 產生黃色沉淀 Ag+ + I– ＝AgI↓ SO42– 加HCl酸化的BaCl2 產生白色沉淀 Ba2++SO42–＝ BaSO4↓ SO32– 加鹽酸后.產生氣體.通入品紅試液.加熱 產生無色刺激性氣味氣體.且使品紅試液褪色.加熱后恢復原色 2H++ SO32–＝SO2↑+H2O NO3– 加Cu和濃H2SO4.加熱濃縮 產生紅棕色氣體.溶液變藍 Cu+2H2SO4(濃)+2NaNO3CuSO4+Na2SO4+2NO2↑+2H2O PO43– 加AgNO3溶液.后加稀HNO3 產生黃沉淀.加酸后沉淀溶解 3Ag++ PO43–= Ag3PO4↓Ag3PO4+3H+=3Ag++H3PO4 CO32– 加鹽酸后.產生的氣體通入澄清石灰水 產生無色氣體.此氣體能使澄清石灰水變渾濁 2H++CO32–=CO2↑+H2O Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O HCO3– 加熱.產生的氣體通入澄清石灰水 產生無色氣體.此氣體能使澄清石灰水變渾濁 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O (2)物質的制備與純化 (3)生活中的應用 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) 2反應的離子方程式：????????????????????????

（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）

假設一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；

假設三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。

（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作

預期實驗現象和結論

 

若____________________，假設一成立；

 

若____________________，假設二成立；

 

若____________________，假設三成立。

 

（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

 

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為檢驗一批因露置而部分變質的Ba(OH) 2藥品的成分，某化學探究性學習小組設計了方案對其進行分析：將20.45g藥品分成五等分，逐漸加入100mL1 mol/L的鹽酸中，并充分攪拌，測得生成氣體的體積（已換算為標準狀況下）、剩余固體的量與固體加入量的關系如圖所示�？紤]到某地附近為硫酸工業區，該小組同學判斷此藥品可能含三或四種成分。

（1) 寫出硫酸工業尾氣與過量的Ba(OH) 2反應的離子方程式：                        
（2）提出以下三種合理假設：（已知在空氣中Ba(OH) 2很難生成酸式鹽）
假設一：藥品成分為Ba(OH) 2和BaSO4、BaSO3；假設二：藥品成分為Ba(OH) 2和________________；
假設三：藥品成分為Ba(OH) 2和________________。
（3）實驗驗證：為確定該藥品的成分，該小組利用上述實驗中生成的氣體，選擇適當的試劑進行探究，請設計合理方案填入下表：

實驗操作
預期實驗現象和結論
 
若____________________，假設一成立；
若____________________，假設二成立；
若____________________，假設三成立。
 
（4）問題討論：若經試驗驗證，此藥品為四種成分混合物，該小組同學認為由上述曲線可知，當所加固體質量為12.27 g時，藥品成分與鹽酸剛好完全反應，你認為該組同學的判斷是否正確______。（填“是”或者“否”）

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甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為               ，操作Ⅱ為          。
（2）無色液體A是         ，定性檢驗A的試劑是             ，現象是             。
（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號
實驗方案
實驗現象
結論
①
 
將白色固體B加入水中，      
，                                 
得到白色晶體和無色溶液
 
②
 
取少量濾液于試管中，             
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
 
干燥白色晶體，                 
熔點為122.4℃
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中甲苯酸質量分數的計算表達式為          。

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下列有關物質性質應用的說法正確的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白

B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸

C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。

（1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“調節pH=4”可選用的試劑是       (填編號)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

（4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③        ；④過濾、洗滌、干燥。

（5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：

步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。

步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。

①步驟2中發生反應的離子方程式為：                                      。

②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會            。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。

 

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甲酸廣泛應用于制藥和化工行業。某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸分子量是122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為               ，操作Ⅱ為          。

（2）無色液體A是         ，定性檢驗A的試劑是             ，現象是             。

（3）測定白色固體B的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔。該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。

序號

實驗方案

實驗現象

結論

①

 

將白色固體B加入水中，      

，                                 

得到白色晶體和無色溶液

 

②

 

取少量濾液于試管中，             

生成白色沉淀

濾液含有Cl-

③

 

干燥白色晶體，                 

熔點為122.4℃

白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10-3mol。產品中甲苯酸質量分數的計算表達式為          。

 

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