右面是某�；瘜W研究性學習小組進行課題研究的記錄

[課題] 探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。

    [研究方案] 先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成的CO₂質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

    [解決問題]    實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如下圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后面一位）

   [繼續探究]

計算實驗過程中與NaOH反應消耗的鹽酸的質量。

    [發現問題]

    根據與“NaOH反應消耗的鹽酸的質量”，對照圖象，你發現了什么問題？

右面是某�；瘜W研究性學習小組進行課題研究的記錄

[課題] 探究實驗室中久置的NaOH的變質程度。

    [研究方案] 先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質量分數為14.6%的稀鹽酸，根據生成的CO₂質量測定Na₂CO₃的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的變質程度。

    [解決問題]    實驗測得加入稀鹽酸的質量與產生CO₂氣體的質量關系如下圖所示。填寫下表：（計算結果保留小數點后面一位）

   [繼續探究]

計算實驗過程中與NaOH反應消耗的鹽酸的質量。

    [發現問題]

    根據與“NaOH反應消耗的鹽酸的質量”，對照圖象，你發現了什么問題？

某�；瘜W研究性學習小組在學習了“空氣中氧氣含量測定”的基礎上，改進了教材中的實驗，設計出了如圖所示的實驗裝置．實驗步驟如下：
①如圖所示，連接儀器，檢查裝置的氣密性．發現裝置的氣密性良好．
②在集氣瓶里裝進適量a體積的水，燃燒匙里放一塊白磷（白磷燃燒所需要的最低溫度是40℃），并在酒精燈上把玻璃棒下端加熱，按圖示裝置把集氣瓶中的空氣密封起來，把長導管的另一端放入盛有足量水的燒杯中．（注：集氣瓶內的長導管已伸到了瓶底）
③用力把預先加熱過的玻璃棒按下與白磷接觸，觀察到白磷立即著火燃燒，產生大量白煙，同時放出大量的熱．（注：白磷與紅磷燃燒的產物相同）
④待白磷燃燒熄滅后，稍加振蕩，白煙消失．
⑤待集氣瓶完全冷卻至室溫，量出集氣瓶中水的體積是b，整個集氣瓶的體積是c．
⑥根據a、b、c三個數據，計算出空氣中氧氣的體積分數．
根據以上信息，回答下列問題．
（1）集氣瓶中白磷燃燒的文字表達式______．
（2）在白磷開始燃燒到最后熄滅的過程中，集氣瓶內水面的變化情況是______．
（3）若實驗非常成功，當c為500ml，a=100ml，則b=______ml．
（4）組內成員小張對“實驗前集氣瓶里要裝進適量a體積的水”非常不理解．咨詢了組長小明之后，他終于明白“a體積的水”的作用，其一是為了加快⑤步驟中集氣瓶的冷卻速度；其二則主要是______．
（5）在上述實驗中，下列操作的實施和實驗現象的出現，會導致實驗最后產生的實際值大于理論值的是______
A、裝置氣密性不好
B、實驗前集氣瓶里沒有裝a體積的水
C、集氣瓶沒有冷卻到室溫
D、用紅磷代替白磷（紅磷燃燒所需要的最低溫度在240℃左右）