(七)廠址選擇:從海水中提取鎂的工廠就設在海邊.需要的堿取自海邊豐富的貝殼CaCO3.CaCO3分解后生成的CaO再與水反應即得堿Ca(OH)2.電解MgCl2時產生的Cl2又可作為制鹽酸的原料.制得的鹽酸再跟Mg(OH)2反應制取MgCl2又進入循環.提高了綜合經濟效益. [思考感悟] 做鎂條在空氣中燃燒的實驗時.用純凈的鎂條和純凈的空氣.燃燒產物是純凈物還是混合物?為什么? 鎂條在空氣中燃燒時.與空氣中的O2.N2發生反應.2Mg+O2 2MgO.3Mg+N2 Mg3N2.故燃燒后的產物是混合物.注意:基本上無Mg+CO2 2MgO+C.因CO2在空氣中的含量極少(0.03%). [基礎訓練] 1.某學生設計如圖裝置.驗證Na2O2(只含雜質Na2O)與CO2反應產生O2并測定Na2O2的純度.整套裝置氣密性良好.以足量的大理石.足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料. (1)寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別與CO2發 生反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2. Na2O+CO2＝Na2CO3. (2)B裝置中最好盛放飽和NaHCO3溶液.其作 用是吸收CO2中HCl,若無C裝置.則會造成E中即 使產生O2也不能證明是Na2O2和CO2反應產生的O2. 且會使Na2O2的百分含量增大. (3)若E中澄清石灰水出現輕微白色渾濁.可能的原因是未反應完的CO2與澄清石灰水反應生成難溶的CaCO3,為檢驗E中收集到氣體為O2.其操作為:關閉CO2發生裝置.打開E裝置雙孔塞.立即用帶火星的木條伸入其中觀察木條是否復燃. (4)測定收集氣體體積包括如下幾個步驟. ①調整量筒I與E中的液面相平,②使整個裝置內氣體都冷卻至室溫,③讀取量筒內氣體的體積.這三步操作的正確順序是②①③. (5)實驗結束時.量筒I中有水VmL.又知此條件下氧氣的密度為1.43g·L-1.則Na2O2的質量分數計算式為w(Na2O2)＝1.43×2×78V/(含V).這種測定法一般會比用Na2O2樣品與HCl反應的方法測定結果偏低.其原因可能為部分氧氣溶解. (6)該學生為使測定結果更準確.在原裝置不變的情況下適當做了改進.你認為是石灰水改為NaOH溶液. 2.鎂粉在焰火.閃光粉.鞭炮中是不可少的原料.工業上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻.有下列氣體:①空氣,②CO2,③Ar,④H2,⑤N2.其中可作為冷卻氣的是( C ) A.①② B.②③ C.③④ D.④⑤ 3.近年來.冠以“綠色 的新概念不斷產生.如綠色食品.綠色材料.綠色能源.綠色化學等.這里的“綠色 是對人類社會可持續發展戰略的形象表述.“綠色化學 要求從經濟.環保和技術上出發設計可行的化學反應.據此.由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中.你認為可行并且符合“綠色化學 要求的方案是( C ) A.Mg Mg(NO3)2 B.Mg MgCl2 Mg(OH)2 Mg(NO3)2 C.Mg MgO Mg(NO3)2 D.Mg MgSO4 Mg(NO3)2 [高考模擬] 4.1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后.在密閉容器中加熱充分反應.排出氣體物質后冷卻.殘留的固體物質是( A ) A.Na2CO3 B.Na2O2.Na2CO3 C.NaOH.Na2CO3 D.Na2O2.NaOH.Na2CO3 5.已知在熱的堿性溶液中NaClO發生如下反應:3NaClO→2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發生類似的反應.其最終產物是( B ) A.NaCl.NaClO B.NaCl.NaClO3 C.NaClO.NaClO3 D.NaClO3.NaClO4 [作業] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(12分)海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請填寫下列空白：
⑴步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是           （從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角 E、酒精燈 F、干燥器
⑵步驟③的實驗操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。
⑶步驟④反應的離子方程式是                                                     。
⑷步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                                    。
⑸請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：                    。

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（06年四川卷）（18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

海帶

①灼燒

海帶灰

②浸泡

海帶灰
懸濁液

③

含碘離子溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

④MnO2＋

H2SO4（稀）

 

 

單質碘

⑥

含碘
苯溶液

⑤提取碘

含碘水溶液

 

 

 

 

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是          
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。

（3）步驟④反應的離子方程式是                                          。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                          。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：        。

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（06年四川卷）（18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

海帶

①灼燒

海帶灰

②浸泡

海帶灰
懸濁液

③

含碘離子溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

④MnO2＋

H2SO4（�。�

 

 

單質碘

⑥

含碘
苯溶液

⑤提取碘

含碘水溶液

 

 

 

 

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是          
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。

（3）步驟④反應的離子方程式是                                          。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                          。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：        。

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（06年四川卷）（18分）海帶中含有豐富的碘。為了從海中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

海帶

①灼燒

海帶灰

②浸泡

海帶灰
懸濁液

③

含碘離子溶液

 

 

 

 

 

 

 

 

④MnO2＋

H2SO4（稀）

 

 

單質碘

⑥

含碘
苯溶液

⑤提取碘

含碘水溶液

 

 

 

 

請填寫下列空白：

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是          
（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。

A．燒杯    B．坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．干燥器

（2）步驟③的實驗操作名稱是           ；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是             。

（3）步驟④反應的離子方程式是                                          。

（4）步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是                          。

（5）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質碘的簡單方法：        。

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下列關于化工廠生產規模和廠址的選擇的說法不正確的是  （    ）

A．化工廠廠址的選擇應遵循土地供應充足、水源豐富、電力等能源充足

B．經濟是基礎，因此化工廠廠址的選擇一切從經濟效益出發，可以忽略其它問題

C．從原料的供應和成品的銷售來看應遵循原料供應就近，交通運輸方便

D．擴大生產規模一般可降低生產成本，但生產規模應根據化工產品的市場需求量、現有技術水平和可投入的資金來決定

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