（2008?山東）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液Ba（NO₃）₂溶液  75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（只填化學式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL4.00mol?L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）．
（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法是．
（4）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應：
Zn+H₂SO₄    ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．可選用制備氣體的裝置：

（2008?山東）高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法正確的是（　�。�

（2008?山東）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構簡式為：
（I）（1）由苯丙酸諾龍的結構推測，它能．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色        b．使酸性KMnO₄溶液褪色
c．與銀氨溶液發生銀鏡反應        d．與Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
（II）苯丙酸諾龍的一種同分異構體A，在一定條件下可發生下列反應：

提示：已知反應R-CH₂-COOH+Cl₂

紅磷

R-

C

| Cl

H-COOH+HCl
據以上信息回答（2）～（4）題：
（2）B→D的反應類型是．
（3）C的結構簡式為．
（4）F→G的化學方程式是．

（2008?山東）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C₃H₆）
（1）丙烷脫氫可得丙烯．已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ?mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ?mol^-1 則相同條件下，反應C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=kJ?mol^-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽．電池總反應方程式為；放電時，CO₃^2-移向電池的（填“正”或“負”）極．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O．常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^-+H⁺的平衡常數K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（4）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用離子方程式和文字說明）

（2008?山東）N_A代表阿伏加德羅常數，下列敘述錯誤的是（　�。�