(2009天津卷). 25 ℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中,下列判斷不正確的是

A.均存在電離平衡和水解平衡                    

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH^-)前者大于后者             

D.分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO₃^2-)均增大

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

則反應O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。

 [s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是       （   ）

    A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－

    B．K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NH₃·H₂O

    C．Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl₂  

    D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^－

 [s1]4．

(8分)(2009·山東卷)運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

(1)合成氨反應N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。

(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－

ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①

PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)

ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②

O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)

ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③

則反應O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。

(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b＝________。

 [s1] （2009年高考安徽卷）在溶液中能大量共存的一組離子或分子是       （    ）

    A．NH₄^＋、H^＋、NO₃^－、HCO₃^－

    B．K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、NH₃·H₂O

    C．Na^＋、K^＋、SO₃^2－、Cl₂  

    D．Na^＋、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^－

 [s1]4．