（16分）硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。

某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。

【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na₂S₂O₃·5H₂O。寫出反應的化學方程式           ；

反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是          ；

【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質呢？

猜想①：                     ；

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

【實驗結論】

Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。

【問題討論】

（1）甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由：                                 。

（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃具有還原性。你的實驗方案是：                     。

（16分）硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸鹽，俗稱“海波”，又名“大蘇打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉織物漂白、定量分析中有廣泛應用。
某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。
【樣品制備】實驗室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na₂S₂O₃·5H₂O。寫出反應的化學方程式          ；
反應液經脫色、過濾、濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥即得產品。所得晶體用乙醇洗滌的目的是         ；
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄具備相似的下列性質呢？
猜想①：                    ；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【性質探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案。

能源是制約國家發展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。

（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：

[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac•CO（aq）（△H＜0）

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是          ；

（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H＝－49.0kJ/mol

反應b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H<0

①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為     ；

②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是          ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂

B．p₂>p₄，T₄>T₂

C．p₁>p₃，T₁>T₃

D．p₁>p₄，T₂>T₃

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：

CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）   △H<0

①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是        ；

A．逆反應速率先增大后減小

B．正反應速率先增大后減小

C．反應物的體積百分含量減小

D．化學平衡常數K值增大

②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式          ；

③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是          （填字母）

A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同

B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同

C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同

（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                     。

能源是制約國家發展進程的因素之一。甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚。
（1）工業上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅
[Cu（NH₃）₂Ac]溶液（Ac=CH₃COO^－）（來吸收合成氣中的一氧化碳，其反虛原理為：
[Cu（NH₃）₂Ac]（aq）+CO+NH₃[Cu（NH₃）₃]Ac?CO（aq）（△H＜0）
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH₃）₂]AC溶液的措施是         ；
（2）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g） △H＝－49.0kJ/mol
反應b：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H<0
①對于反應a，某溫度下，將4.0 mol CO₂（g）和12.0 mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為    ；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2．0 mol H₂（曲充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH₃OH的物質的量分數變化情況如圖所示，溫度和壓強的關系判斷正確的是         ；（填字母代號）

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₂>p₄，T₄>T₂
C．p₁>p₃，T₁>T₃
D．p₁>p₄，T₂>T₃
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H₂（g）CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）  △H<0
①在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是       ；
A．逆反應速率先增大后減小
B．正反應速率先增大后減小
C．反應物的體積百分含量減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式         ；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量。關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是         （填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚氣體完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量為31.63 kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式                    。

A．《化學與生活》（24分）

（1）材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。

① 生產水泥的主要原料是黏土和             （填名稱）。

② 橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化措施可增大強度和彈性，硫化后的

橡膠是     型結構。（選填“線型”或“體型”）。

③ 玻璃鋼具有耐腐蝕、質量輕、強度高的性能，它屬于       材料（選填“合金”或“復合”）。

④ 下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有           （填序號）。

A．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油

B．相同條件下，馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅）相比，馬口鐵更為耐用

C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，不必定期更新

D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理

（2）人體健康與食品、藥物等關系密切。

① 有些學生從小偏食，不愛吃水果、蔬菜，結果營養缺乏、發育不良，這主要是由于

攝取               （選填“脂肪”、“維生素”或“蛋白質”）不足引起的。

② 生活中應合理地攝取人體必需的元素，體內       元素含量過低，會引起甲狀腺疾病。

③ 糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養物質。其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為                    （寫名稱）。

④ 市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為                                  。

⑤ 可以幫助流感病人解熱鎮痛的藥物是             （選填“青霉素”或“阿司匹林”）。

（3）潔凈安全的生存環境更是健康的保障。

① 綠色上海世博，亮點之一是二氧化碳零排放。為了適應低碳生活，參觀世博園最好

是             （A．駕私家車   B．乘公交車）。

② 獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要。某農村地區洪澇災害后為獲得飲用水，

在將地表水取回家后，先加    　　　　　　　　   （A．明礬   B．純堿）再過濾，去除懸浮在水中的較大顆粒；過濾后常使用漂白粉進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為            　　　　　　　　　　　　　　　　　　　             。

B．《有機化學基礎》（24分）

（1）有機物A的結構簡式為：。請回答：

① A的分子式為                        。

② A中官能團的名稱為                  。

③ A可發生的化學反應是                 （填序號）。

A．消去反應    B．與溴水的取代反應  C．酯化反應

④ 1 mol A與氫氧化鈉反應，消耗氫氧化鈉物質的量是         mol。

（2）由乙醇和其它無機原料合成C和一氯代物E的示意圖如下：

請回答下列問題：

②  寫出結構簡式：乙醇             ，D                。

② 反應類型：乙醇→D：            ，A→B：