答案(1)FeS2 (2) (3)a b d (4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l),ΔH=-130.3kJ/mol (5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- ②14.56 2.31g [解析]本題主要考查硫酸工業.熱化學方程式的書寫.計算等. (1)根據原子守恒即可判斷該物質為FeS2. (2)SO2和O2在接觸室發生反應生成SO3:2SO2 + O2 2SO3. (3)選項a.將黃鐵礦粉碎更增加反應接觸面積而加快反應速率.選項b.增加空氣(O2)濃度能提高SO2的轉化率.選項c.催化劑對轉化率無影響.選項d.礦渣中含有Fe2O3.可用于冶煉鐵. (4)160g SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出260.6kJ熱量.則1mol SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)放出130.3kJ熱量.則相關熱化學方程式為: SO3(g) + H2O(l)＝H2SO4(l),△H＝-130.3kJ/mol. (5)10g時說明銨鹽不足,20g時說明氫氧化鈉不足,由10.00g和20.00g 時濃硫酸增加的質量相同說明銨鹽有酸式根產生的氨氣, 氫氧化鈉的物質的量濃度為Cmol/L 設10克中有Xmol的 (NH4)2SO4 和ymol的NH4HSO4則 132X + 115y=10--------------------.(1) 10g時說明銨鹽不足由N守恒知 n(NH3)=2X + y 20g時銨鹽已經過量.氫氧化鈉先和酸式根反應.則(NH4)2SO4為2Xmol.2ymol的NH4HSO4 HSO4- + OH- = SO42- + H2O 1 1 2y 2y NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 50C×10-3-2y 50C×10-3-2y 由于產生的氨氣一樣多 n(NH3)=2X + y=50C×10-3-2y-------------.(2) 30g時銨鹽過量.則(NH4)2SO4為3Xmol.3ymol的NH4HSO4 n(NH3)=0.68/17=0.04mol HSO4- + OH- = SO42- + H2O 1 1 3y 3y NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 50C×10-3-3y 0.04 所以 50C×10-3-3y=0.04--------------------.(3) 聯立解得 X=0.02mol y=0.064mol C=4.64mol/L 氮的質量百分含量= ×100%= ×14/10×100%=14.56% 15g時銨鹽已經過量.則(NH4)2SO4為1.5Xmol.1.5 ymol的NH4HSO4 HSO4- + OH- = SO42- + H2O 1 1 1.5y 1.5y NH4+ + OH- = NH3 + H2O 1 1 50C×10-3-1.5y 50C×10-3-1.5y n(NH3)= 50C×10-3-1.5y=50×4.64×10-3-1.5×0.064=0.136mol m(NH3)=0.136×17=2.31g 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?閔行區一模）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他氣體]，可發生下列反應：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
根據題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為
66%
66%
．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為
90.04%
90.04%
（答案保留兩位小數）．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為
32.71
32.71
（答案保留兩位小數）．
（4）硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比．

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（2012?閔行區二模）硫鐵礦石（主要成分FeS2）用于工業制硫酸，其排出的礦渣在一定條件下以磁性氧化鐵為主．經磁選獲得精礦，可直接用于高爐煉鐵．已知某精礦的主要成分是磁性氧化鐵（ Fe3O4）和Fe2O3及雜質（雜質不含鐵、硫、氧元素，且雜質不耗氧）．請回答下列問題：
（1）某硫鐵礦石中（雜質不含鐵、硫）含硫的質量分數是0.360，則該硫鐵礦石中含鐵元素的質量分數是
0.315
0.315
（答案用小數表示，保留3位小數）．
（2）如用上述硫鐵礦石制硫酸，礦渣經磁選獲得精礦，直接用于高爐煉鐵，當制得98.0%的硫酸1.92噸時（不考慮硫的損失），則煉鐵廠（不計選礦及煉鐵時鐵的損耗）最多可生產含碳4.00%的生鐵
0.560
0.560
噸（答案保留3位小數）．
（3）煅燒硫鐵礦常用富氧空氣．從沸騰爐排出的氣體成分如下表．如果精礦中鐵、氧的物質的量之比為n （Fe）：n（O）=5：7，則富氧空氣中O2和N2的體積比（最簡單的整數比）為
39：116
39：116
．
氣體 SO2 N2 O2
物質的量 10 58 6
（4）煉鐵廠生產的生鐵常用于煉鋼．取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況下）．
A計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質的量之比為
50：1
50：1
（最簡單的整數比）．
B再取三份不同質量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：
實驗序號 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
加入鋼樣粉末的質量（g） 2.812 5.624 8.436
生成氣體的體積（L）（標準狀況） 1.120 2.240 2.800
則該硫酸溶液的物質的量濃度為
1.25 mol/L
1.25 mol/L
．
C若在上述實驗II中繼續加入m g鋼樣粉末，計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（寫出必要的步驟，答案保留3位小數）．

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黃鐵礦（主要成分為FeS2）是生產硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V（N2）：V（O2）=4：1且不含其他氣體]，可發生下列反應：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2．
根據題意完成下列計算：
（1）若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質不反應、不揮發），得到1.56g殘渣，則該黃鐵礦的純度為______．
（2）煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質不含硫且不反應）生產出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80%，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為______（答案保留兩位小數）．
（3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20%時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為______（答案保留兩位小數）．
（4）硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09mol SO2（假設氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）2，產生0.16mol NH3，同時得到21.86g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比．

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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產硫酸的主要原料．高溫時，黃鐵礦在空氣中煅燒[設空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發生下列反應：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．

根據題意完成下列計算：

1．若把2.00 g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后(雜質不反應、不揮發)，得到1.56 g殘渣，則該黃鐵礦的純度為________．

2．煅燒70t黃鐵礦(含硫35％，雜質不含硫且不反應)生產出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時的利用率為80％，則在制取硫酸銨時硫酸的利用率為________(答案保留兩位小數)．

3．為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業上使用過量空氣，當空氣過量20％時，煅燒后的混合氣體平均相對分子質量為________(答案保留兩位小數)．

4．硫酸工業的尾氣可以使用氨水進行吸收，既防止了有害物質的排放，也同時生產副產品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產生0.09 mol　SO2(假設氣體已全部逸出，下同)；另一份中加入足量Ba(OH)2，產生0.16 mol　NH3，同時得到21.86 g沉淀．通過計算，求銨鹽溶液中各溶質成分與物質的量濃度之比．

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