已知熱化學方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(g)　 H＝－1256 kJ·mol^－1。下列說法正確的是（　�。�

A．C₂H₂的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若生成2mol液態水，則H＝－2512kJ/mol

C．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

已知C₂H₂(g)＋5/2 O₂(g)→2CO₂(g)＋H₂O(l)    △H＝－1300kJ·mol^－1，則下列說法正確的是(   )                               

A．若生成N_A個水蒸氣分子反應熱為△H₀，則△H₀<△H

B．當有20N_A個電子轉移時，放出2600kJ 熱量

C．當有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ熱量    

D．上述反應為吸熱反應

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式：C₂H₂(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的說法中，錯誤的是

A．有10N_A個電子轉移時，放出1300 kJ的能量

B．有4N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

C．C₂H₂的燃燒熱為1300 kJ/mol

D．該熱化學方程式還可表示為：2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2600 kJ/mol