目前常用我銀鋅電池的總反應為，則下列對該反應的敘述中，都正確的選是           （    ）

①該反應是可逆反應；②放電時鋅為負極；③充電時，化學能轉化為電能；

④放電時，化學能轉化為電能；⑤左邊反應物的總能量高于右邊生成物的總能量

A．①②⑤                      B．②③⑤                C．①④⑤               D．②④⑤

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙為NO₂。

①甲與乙反應的化學方程式為                                               。

②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)         △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態肼（N₂H₄）在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：           

___________________________________________________。

③肼又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為        （填“正極”、“負極”），左邊電極上發生的電極反應式為               。

（2）若丙為SO₂。

①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是              。

②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。

③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發生，有關反應：

SO₂－2e^－＋2H₂O =SO₄^2－＋4H^＋反應的說法錯誤的是                          。

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe₂(SO₄)₃、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO₂。
①甲與乙反應的化學方程式為                                               。
②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態肼（N₂H₄）在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負極”），左邊電極上發生的電極反應式為               。

（2）若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是              。
②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發生，有關反應：
SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄^2－＋4H^＋反應的說法錯誤的是                          。

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數為次外層的2倍，其單質甲可發生如下反應：

甲 + 乙丙 + 丁 + 水。

（1）若丙為NO₂。

①甲與乙反應的化學方程式為                                                。

②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g)             △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態肼（N₂H₄）在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式：           

___________________________________________________。

③肼又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為        （填“正極”、“負極”），左邊電極上發生的電極反應式為                。

（2）若丙為SO₂。

①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現象是               。

②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                   。

③在氧化還原反應的過程中，氧化反應和還原反應同時發生，有關反應：

SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄^2－＋4H^＋反應的說法錯誤的是                           。

A．該反應為氧化反應

B．上述反應中若轉移電子物質的量為0.05mol，則生成溶液的PH值為1

C．Fe₂(SO₄)₃、品紅兩種溶液都能使上述反應進行

D．通入Cl₂會降低SO₂的漂白作用