（2013?廣東模擬）在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反應中NH₃的物質的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：
（1）根據下圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH₃）=．
（2）該反應450℃的平衡常數500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
A．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
B．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（4）第5分鐘末，保持恒溫恒壓，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡
（此時NH₃濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．．

A、B、C是三種常見短周期元素的單質．常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體．其轉化關系如圖（反應條件和部分產物略去）．試回答：
（1）E的電子式是．
（2）單質X和B或D均能反應生成黑色磁性固體Y，Y的化學式是．
（3）物質Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等．Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數之和為18．Z和酸性碘化鉀溶液反應生成B和碘單質，反應的離子方程式是．
（4）取0.3mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反應，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是（不考慮H⁺）．
（5）E的大量排放會引發很多環境問題．有科學家提出，用E和H₂合成CH₃OH和H₂O，對E進行綜合利用．25℃，101kPa時，該反應的熱化學方程式是．（已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1）

在一固定容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）該反應450℃的平衡常數500℃時的平衡常數（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是
a．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（3）上述反應若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質的量為0.2mol計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（N₂）為mol/（L?min）
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關系式：；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變，若繼續通入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，則平衡移動（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”）．