在經濟飛速發展的今天，節能和地球環境成了人們關注的主題。每年的6月5日是“世界環境日”，2010年世界環境日主題是“促進低碳經濟”。請你分析并回答下列問題：
(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是________。
A．制備環氧乙烷：2CH₂＝CH₂＋O₂→　 
B．制備二氧化硫：Cu＋2H₂SO₄→CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄＋O₂2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O
(2)冶金廢水中含有[Au(CN)₂]，其電離出的CN^－有毒，當與H^＋結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^－氧化為CO₃^2－和一種無毒氣體，該反應的離子方程式為________________________，在酸性條件下，ClO^－也能將CN^－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。相關的反應如下：
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－23.5 kJ/mol
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.3 kJ/mol
總反應：3H₂(g)＋3CO(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g)的ΔH＝________。一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是________(填字母代號)。
a．高溫高壓  　   b．加入催化劑   　  c．減少CO₂的濃度　
d．增加CO的濃度   　  e．分離出二甲醚