電離平衡的特點: ⑴定:溶液中未電離的分子濃度和電離產生的離子濃度將 保持不變 . ⑵動: 電離平衡是一個 動態 平衡. ⑶等:V>0. ⑷變:若條件改變.舊的電離平衡將被 破壞 .會重新建立新的平衡. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

在經濟飛速發展的今天,節能和地球環境成了人們關注的主題。每年的6月5日是“世界環境日”,2010年世界環境日主題是“促進低碳經濟”。請你分析并回答下列問題:
(1)“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段,因而過程和終端均為零排放和零污染,具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是________。
A.制備環氧乙烷:2CH2=CH2+O2  
B.制備二氧化硫:Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O
C.制備甲醇:2CH4+O22CH3OH
D.制備硝酸銅:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(2)冶金廢水中含有[Au(CN)2],其電離出的CN有毒,當與H結合生成HCN時,其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下,用NaClO將CN氧化為CO32-和一種無毒氣體,該反應的離子方程式為________________________,在酸性條件下,ClO也能將CN氧化,但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是______________________。
(3)二甲醚是一種重要的清潔燃料,也可替代氟利昂作制冷劑等,對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。相關的反應如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8 kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-23.5 kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.3 kJ/mol
總反應:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=________。一定條件下的密閉容器中,該總反應達到平衡,要提高CO的轉化率,可以采取的措施是________(填字母代號)。
a.高溫高壓      b.加入催化劑      c.減少CO2的濃度 
d.增加CO的濃度      e.分離出二甲醚

查看答案和解析>>


同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视