（10分）五羧基全鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

   （1）五碳基合鐵中鐵的化合價為              。

   （2）下列說法正確的是               。

       A．利用上述反應原理可制備高純鐵

       B．制備Fe(CO)₅應在隔絕空氣的條件下進行

       C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常數表達式為

       D．Fe(CO)₅應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。

   （3）五碳基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為                。

   （4）今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片頦。取照射后的溶液11.72g完全燃燒，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。

        ①紅棕色粉末的化學式為            。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅與Fe₂(CO)₉的物質的量之比為          。

（10分）五羧基全鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

（1）五碳基合鐵中鐵的化合價為              。
（2）下列說法正確的是               。

A．利用上述反應原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)5應在隔絕空氣的條件下進行

C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)的平衡常數表達式為

D．Fe(CO)5應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。

          

（10分）五羧基全鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

   （1）五碳基合鐵中鐵的化合價為               。

   （2）下列說法正確的是                。

        A．利用上述反應原理可制備高純鐵

        B．制備Fe(CO)₅應在隔絕空氣的條件下進行

        C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常數表達式為

        D．Fe(CO)₅應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。

   （3）五碳基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為                 。

   （4）今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片頦。取照射后的溶液11.72g完全燃燒，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。

        ①紅棕色粉末的化學式為             。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅與Fe₂(CO)₉的物質的量之比為          。

五羧基全鐵[Fe(CO)₅]是一種淺黃色液體，熔點-20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46—1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發生自燃，可用著汽油抗爆劑，催化劑等。五羰基合鐵的制備原理如下：

   （1）五碳基合鐵中鐵的化合價為               。

   （2）下列說法正確的是                。

        A．利用上述反應原理可制備高純鐵

        B．制備Fe(CO)₅應在隔絕空氣的條件下進行

        C．反應Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)的平衡常數表達式為

        D．Fe(CO)₅應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存。

   （3）五碳基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為                 。

   （4）今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片頦。取照射后的溶液11.72g完全燃燒，得到30.536gCO₂、5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。

        ①紅棕色粉末的化學式為             。

        ②照射后的溶液中Fe(CO)₅與Fe₂(CO)₉的物質的量之比為           。

CO是常見的化學物質，有關其性質和應用的研究如下。

（1）有同學認為CO可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO₂，請你設計實驗驗證該同學的猜想是否正確。請在下列流程圖方框內填上所需藥品的名稱或化學式，從而補齊你的設計，方框不夠可以補，也可以不填滿。

（2）CO和鐵粉在一定條件下可以合成五羰基合鐵[Fe(CO)₅]，該物質可用作無鉛汽油的防爆劑，是一種淺黃色液體，熔點—20.5℃，沸點103℃，易溶于苯等有機溶劑，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照時生成Fe₂(CO)₉，60℃發生自燃。五羰基合鐵的制備原理如下：

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)

①下列說法正確的是        。

A．利用上述反應原理可制備高純鐵

B．制備Fe(CO)₅應在隔絕空氣的條件下進行

C．反應Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)的平衡常數表達式為

D．Fe(CO)₅應密封、陰涼、避光并加少量蒸餾水液封貯存

②五羰基合鐵能與氫氧化鈉溶液反應生成Na₂Fe(CO)₄和另兩種常見無機物，該反應的化學方程式為：                                                         .

③今將一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外線照射片刻。取照射后的溶液完全燃燒，得到30.58gCO₂、

5.4gH₂O及1.6g紅棕色粉末。紅棕色粉末的化學式為               ，照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe₂ (CO)₉的物質的量之比為              .